Question

【題目】如圖是用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.水電離出的氫離子濃度：a＞b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1

C.指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH一定恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液中鹽酸的濃度不斷減小，所以a點(diǎn)鹽酸的濃度大于b點(diǎn)，對(duì)水電離的抑制作用減弱，水電離出的氫離子濃度：a<b，A不正確；

B．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，pH=7，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 0.100mol·L-1，B不正確；

C．酚酞變色時(shí)，溶液的pH≥8.2，說(shuō)明NaOH中和鹽酸后，有少量剩余，C不正確；

D．當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的c(H+)==mol/L，pH=-lgc(H+)=1+lg3，D正確；

故選D。