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          某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O)的操作流程為：
            
             (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式　　　     ▲　　　　　 。
             (2)加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0—8.5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣
              
          主要成分的化學(xué)式為　   ▲   　，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為    ▲   。
              
          (3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是　 ▲   。
            (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④  ▲  ⑤   ▲  等實(shí)驗(yàn)步驟。
            (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取7.350 g樣品配成200.0  mL溶液，與205.0 mL
              
                 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。
              
          ①樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      ▲       。
              
          ②若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個步驟中由 ▲ 引起的（填序號），理由是             ▲           。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(1分)
            (2)①Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3(1分)NaCl(1分)
              
           (3)除去過量的氫氧化鈣(1分，合理則給分)；
              
          (4)洗滌；干燥(各1分)
              (5)①.102.5﹪(2分)
            　   ②.⑤(1分) ；干燥時溫度過高時CaCl2·2H2O 晶體失去部分結(jié)晶水(合理則給分)
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O）的操作流程為：

          （1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          ．
          （2）加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時Al3+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為
          Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
          Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
          ，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為
          NaCl
          NaCl
          ．
          （3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是
          除去過量的氫氧化鈣
          除去過量的氫氧化鈣
          ．
          （4）操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④
          洗滌
          洗滌
          ⑤
          干燥
          干燥
          等實(shí)驗(yàn)步驟．
          （5）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．
          ①樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          102.5%
          102.5%
          ．
          ②若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個步驟中由
          ⑤
          ⑤
          引起的（填序號），理由是
          干燥溫度過高時CaCl2?2H2O晶體失去部分結(jié)晶水
          干燥溫度過高時CaCl2?2H2O晶體失去部分結(jié)晶水
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O)的操作流程為：
          


          


           (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式            
。
          


           (2)加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0—8.5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為        ，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為       。
          


          (3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是      。
          


          (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④   
⑤     等實(shí)驗(yàn)步驟。
          


          (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液，與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。
          


          ①樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            
。
          


          ②若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個步驟中由  引起的（填序號），理由是                      
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O）的操作流程為：

          （1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．
          （2）加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時Al3+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為______，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為______．
          （3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是______．
          （4）操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④______⑤______等實(shí)驗(yàn)步驟．
          （5）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．
          ①樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
          ②若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個步驟中由______引起的（填序號），理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二（上）期末化學(xué)試卷（必修）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體的操作流程為：

          （1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．
          （2）加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時Al3+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為______，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為______．
          （3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是______．
          （4）操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④______⑤______等實(shí)驗(yàn)步驟．
          （5）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．
          ①樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
          ②若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個步驟中由______引起的（填序號），理由是______．
          

			
          

			
          
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