Question

【題目】某�；瘜W小組的同學開展測定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案：

（1）小明同學用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導管，連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體。則稀硫酸應置于____中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器代替，你認為這種儀器的名稱是____。儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接___，C連接F；（填寫接口的編號）

（2）小李同學用沉淀法測定Na2SO3的質量分數(shù)。

操作流程：

①操作Ⅱ的名稱是_______。

②操作Ⅰ之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量， 設計如下方案，其中最合理的是___。

A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質量分數(shù)為_____。

④小麗同學經(jīng)認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因是______,驗證方法__________。

Answer 1

【答案】乙 堿式滴定管 D 洗滌、干燥（或烘干） B (126b/217a)×100% Na2SO3變質 取少量試樣于試管中配成溶液，先滴加適量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3變質

【解析】

某校化學小組的同學開展測定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質量分數(shù)的探究實驗，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，因家中有直觀可使氣體逸出，也可是溶液溢出，不能盛放稀硫酸，，故稀硫酸只能盛放在乙中；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器代替，起作用可吸收二氧化硫，還能定量測定，故該儀器為堿式滴定管；為便于硫酸流下，故儀器甲、乙接口的連接方式為A與D相連，C連接F；

（2）用沉淀法測定Na2SO3的質量分數(shù)，由實驗流程可知加過量的氯化鋇使生成亞硫酸鋇沉淀，操作Ⅰ 為過濾，沉淀A為BaSO3，若變質則會混有硫酸鋇，則

①操作Ⅱ為洗滌、干燥后稱量固體質量即可測定質量分數(shù)；

②操作Ⅰ之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量，主要是看溶液中是否還有SO32—；故需用試劑BaCl2溶液，操作為待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量，SO32-沉淀完全，故B項正確；

③沉淀A為BaSO3，物質的量為：，故Na2SO3的質量分數(shù)=。

④小麗同學經(jīng)認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結果與預期相差較大，可能該Na2SO3變質，故驗證方法為：取少量試樣于試管中配成溶液，先滴加適量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3變質。