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有Fe2+、 | |
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A． |
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1 |
B． |
還原產(chǎn)物為 |
C． |
若有1 mol |
D． |
若把該反應(yīng)設(shè)計原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：Fe2+－e－＝Fe3+ |
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
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| 第一次B中溶液含有離子 | 第二次B中溶液含有離子 | |
| 甲 | 有Fe2+，無Fe3+ | 有SO 42- |
| 乙 | 既有Fe3+，又有Fe2+ | 有SO 42- |
| 丙 | 有Fe3+，無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
為了驗證“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”及“燃燒產(chǎn)物有中Fe2＋、Fe3＋的存在”。同學(xué)們將一根火柴棒塞入一段螺旋狀普通細(xì)鐵絲末端固定；用鑷子將鐵絲夾住，然后將火柴在酒精燈上點燃，將鐵絲由集氣瓶口向下慢慢深入，觀察現(xiàn)象：
（1）甲同學(xué)只發(fā)現(xiàn)鐵絲紅熱一下，然后沒有現(xiàn)象了。請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因 （填序號）：
A．氧氣不純（或沒收集滿）
B．火柴太長消耗了氧氣
C．鐵絲表面有氧化物（或鐵銹）
D．沒有預(yù)熱末端鐵絲，溫度沒有達到鐵絲的著火點
（2）乙同學(xué)做了一些準(zhǔn)備工作，當(dāng)鐵絲在純凈氧氣中燃燒時，火星四射，并有黑色固體生成�，F(xiàn)有實驗用品：細(xì)純鐵鐵絲、細(xì)含碳鐵絲、鎂條、細(xì)銅絲、集氣瓶裝的幾瓶純氧、火柴、酒精燈、鑷子、砂紙等。請回答：
①你對“沒有火焰”的現(xiàn)象，能提出的問題是： ；驗證方法是： 。
②為了找出鐵絲在純氧中燃燒“火星四射”的原因，其假設(shè)和對應(yīng)驗證方法是：
。
③如果探究發(fā)現(xiàn)只有含碳細(xì)鐵絲在純氧中燃燒才出現(xiàn)“火星四射”現(xiàn)象，你分析其原因是： 。
（3）丙某同學(xué)為了驗證“鐵在氧氣的燃燒產(chǎn)物中有Fe2＋、Fe3＋的存在”，設(shè)計并進行了如下實驗：
試回答下列問題：
①試劑1是 ，試劑2是 。
②加入新制氯水后溶液中顏色加深是因為（用離子方程式表示）
。
③該同學(xué)猜想血紅色溶液一段時間后變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎? 。若你認(rèn)為不合理，請?zhí)岢瞿愕牟孪?u> ，并設(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認(rèn)為合理，該空不要作答) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論中正確的是（ ）
A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+ D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定沒有Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年貴州省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
有Fe2+﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是( )
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1 mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e－= Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年貴州省高三上學(xué)期第四次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題
有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol 電子
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e- = Fe3+
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、Fe3+、
、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是
參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e－
