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          【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有優(yōu)良的殺菌效果，是一種理想的含氯殺菌劑替代品。以低碳鋼板作為陽(yáng)極電解濃氫氧化鈉可以迅速制得高鐵酸鈉，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.“A膜”、“B膜”分別為陰、陽(yáng)離子交換膜
          B.陰極區(qū)溶液的pH將減小
          C.a氣體為H2,，b溶液可循環(huán)使用
          D.陽(yáng)極反應(yīng)為：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          以低碳鋼板作為陽(yáng)極電解濃氫氧化鈉制得高鐵酸鈉，陽(yáng)極反應(yīng)為，陽(yáng)極消耗OH-，所以B膜為陰離子交換膜，允許OH-通過(guò)，陰極反應(yīng)為：，陰極產(chǎn)生OH-，所以A膜為陽(yáng)離子交換膜，允許鈉離子通過(guò)。
          A. 根據(jù)題意，陽(yáng)極反應(yīng)為,陽(yáng)極消耗OH-，所以B膜為陰離子交換膜，允許OH-通過(guò)，陰極反應(yīng)為：，陰極產(chǎn)生OH-，所以A膜為陽(yáng)離子交換膜，允許鈉離子通過(guò)。即 “A膜”、“B膜”分別為陽(yáng)、陰離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 陰極反應(yīng)為：，產(chǎn)生OH-，故溶液的pH將變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 陰極反應(yīng)為：，所以a氣體為H2,，b溶液為濃的氫氧化鈉可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；
          D. 陽(yáng)極反應(yīng)為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
          （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________。
          在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。
          (2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。
          甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。
          （3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
          （4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫(xiě)字母）。
          a.氯化鈉溶液 b.苯
          c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
          然后，再通過(guò)________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰其對(duì)研究開(kāi)發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）Fe的價(jià)層電子排布式為___。
          （2）Li、F、P、As四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。
          （3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對(duì)分子質(zhì)量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸點(diǎn)高出100℃，原因是___。
          （4）電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖甲所示（圖中陰離子未畫(huà)出）。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)。
          ①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類(lèi)型分別是___、___。
          ②從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過(guò)程發(fā)生___（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。
          ③PF6中P的配位數(shù)為___。
          ④相同條件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中遷移較快，原因是___。
          （5）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬正交晶系（長(zhǎng)方體形）。晶胞參數(shù)為0.72nm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H2O晶體的密度為___g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一密閉容器中存在反應(yīng)：△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)Fe3O4的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.該反應(yīng)的△H＜0
          B.壓強(qiáng)PI＜P2
          C.將O2不斷分離出去可以提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率
          D.a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大�。�Ka＜Kb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：
          (1)2A(g) 2B(g)＋C(g)； (2)A(g) C(g)＋D(g)。
          當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝2.5 mol·L－1(表示該物質(zhì)濃度，下同),c(C)＝2.0 mol·L－1。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0 mol·L－1
          C.達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝2c(D)D.達(dá)到平衡時(shí)c(D)＝2c(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)中以乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯。回答下列問(wèn)題：
          己知：①+H2(g) △H1＞0
          ②△H2＞0
          （1）+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______，（用△H 1、△H 2表示）有利于提高己苯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。
          a 高溫 b 高壓 c 低溫 d 低壓
          （2）已知T1℃下，將1mol乙苯蒸氣通入到體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示：
          時(shí)間t/min
          0
          10
          20
          30
          40
          總物質(zhì)的量n/mol
          1.0
          1.4
          1.65
          1.8
          1.8
          ①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10min內(nèi)v（H2）=____：平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為____
          ②T1℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____
          ③若溫度T1℃下的平衡常數(shù)K小于T2℃下的平衡常數(shù)K2，則T1____T2（填“＞”、 “＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A.制取SO2
          B.還原IO3-
          C.放出I2的苯溶液
          D.從水溶液中提取NaHSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）
          ① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
          A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變
          B.選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間
          C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會(huì)上移
          D.都使用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH小
          

			
          

			
          
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