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          有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
          A．①=③＞② B．③＞②＞① C．③=②＞① D．①=②=③ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，所以①中消耗的氫氧化鈉最少。根據(jù)氯離子守恒可知，在選項(xiàng)②③中最終生成的氯化鈉是相同的，所以消耗的氫氧化鈉是相同的，即③＝②＞①，答案選C。
          考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定的有關(guān)判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
          A．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 B．加酚酞后顯無色的溶液 
          C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4] –（aq）+H+(aq)。
          化學(xué)式
          		電離常數(shù)(298K)
          硼酸
          		K＝5.7×10-10
          碳酸
          		Ki1=4.4×10-7
          Ki2=4.7×10-11
          醋酸
          		K＝1.75×10-5
           
          下列說法一定正確的是
          A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          B．醋酸滴入碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 
          C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
          D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          200mL0.1 mol·L-1CH3COOH與200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) 
          B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 
          C．c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+)  
          D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是
          A．H2O2的電子式為
          B．4℃時(shí)，純水的pH＜7，溶液呈中性
          C．0℃、101kPa，水分子間距：固態(tài)＞液態(tài)
          D．101kPa，不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中，正確的是
          A．HA可能為一元弱酸 
          B．MOH為一元強(qiáng)堿 
          C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 
          D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝l0，則有c(MOH)＋c(M+)＝0.01molL-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是
          A．c(NH4+)：③ ＞ ②
          B．pH：① ＞ ② ＞ ③
          C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動(dòng)
          D．將等體積的①和③混合，所得溶液中c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性 
          B．相同溫度下，完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液，所需相同濃度的鹽酸體積相等 
          C．0.1mol·L－1的酸式鹽NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-) 
          D．向KI溶液中加入氯化銀，沉淀逐漸變黃色，說明同溫下 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下在的溶液中能大量共存的離子組：Na+、NO3-、I-、SO42- 
          B．ALCL3溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 
          C．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 
          D．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 
          

			
          

			
          
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