【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H= QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述平衡的影響，下列分析正確的是
A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對平衡的影響
B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率和平衡的影響
C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
【答案】B
【解析】
A.增大氧氣濃度時，三氧化硫濃度不變，則逆反應(yīng)速率瞬間不變，所以改變條件時刻，逆反應(yīng)速率曲線有接觸點，該圖象沒有接觸點，故A錯誤；
B.催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以平衡不移動，故B正確；
C.催化劑改變正逆反應(yīng)速率但不影響平衡移動，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，根據(jù)圖象知，甲使用催化劑、乙不使用催化劑，故C錯誤；
D.溫度越高反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)達到平衡時間越短，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖象知，乙溫度較高，故D錯誤；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。
（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________。
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K)
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H_______0（填“>”、“=”或“<”）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，此時的溫度為________，則反應(yīng)速率v(H2)=__________。
（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的一半，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖_______（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A是_______________，D是___________，K是_______________。
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學方程式：_______________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
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【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：
(1)以上物質(zhì)中能導電的是________；
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；
(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；
(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導電的是______；
(5)屬于鹽的有________；
(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；
(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；
(8)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為______；
(9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)
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【題目】（1）已知室溫下BaSO4的Ksp =1.1×1010，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×106 mol·L1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥___________。
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的離子方程式為_______________
（3）25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1mol·L1的醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。
下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是_____________。（錯選不得分）
A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．W 點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C．pH = 3.5的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) c(OH－) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L1
D．向W點所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）
A. 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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