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          （3分）一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說明維生素C具有       性。
          （２）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）還原 （1分） （2）N2O   （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)請(qǐng)回答下列各問：
          （1）酸雨的pH范圍是           ，在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中有可吸入顆粒物，還有                                   。
          （2）石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。
          （3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是       （填序號(hào)）。
          ① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2
          ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
          ③ Cu  CuO Cu(NO3)2 
          （4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是          。
          A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
          （5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

          回答下列問題：
          （1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝    ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
          （2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是   （      ）
          A．玻璃棒B．燒杯C．托盤天平D．500mL量筒
          E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
          （3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                        、
                                                                   。
          （4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                          ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                （寫化學(xué)式）。
          (5)操作a為                         、過濾、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。
          （1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          （2）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：
          （3）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）：
          （4）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
          ①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：
          ②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時(shí)間保持白色，有人設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：

          請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)操作及原理：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是
          A．ⅠA          B．ⅡA        　  C．ⅢA          D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
          Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
          Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
          Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
          Ⅳ.將濁液過濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
          Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
          已知：NH4HCO3在熱水中分解。
          (1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
          (2)Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是    。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述該酸的作用________________________________________________________________________。
          (3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是___________________________________________
          若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_______________________________________。
          (4)Ⅳ中，通過檢驗(yàn)SO來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)SO的操作是__________
          ________________________________________________________________________。
          (5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是________kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：
          ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
          ② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O =     Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
          ③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O  Fe3O4+4NaOH
          （1）配平化學(xué)方程式②。
          （2）上述反應(yīng)②中還原劑為              ，被還原物質(zhì)是         。若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有____________mol電子轉(zhuǎn)移。
          （3）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸銅溶液時(shí)，下列操作正確的是
          A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水
          B．稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液
          C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水
          D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
          2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
          ⑴ CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0% 的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
          ⑵準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
          Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
          通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
          

			
          

			
          
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