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          （6分）現(xiàn)在，我們來研究AgNO3溶液和(NH4)2S溶液之間的反應。
          ①將AgNO3溶液和(NH4)2S溶液混合，會發(fā)生反應。
          ②若在31℃時，將5mL 2mol/L AgNO3溶液和5mL接近飽和的(NH4)2S溶液分別放在2個青霉素瓶中，用一段60cm長充滿飽和KNO3溶液的一次性醫(yī)用輸液管作鹽橋，如圖所示：
          經(jīng)觀察，電解一段時間后，二個青霉素瓶中都有新物質生成。
          5-1  插入AgNO3(aq)的碳棒上有                 ，是因為有          生成；插入(NH4)2S溶液的碳棒附近的液體顯           色，是因為有           生成；上述電解的離子反應方程式為                                                                。
          5-2  在盛AgNO3溶液和(NH4)2S溶液液面上分別用1cm厚的石蠟油封閉液面的原因是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          5-1  銀白色固體；銀；黃；硫；2Ag＋＋S2－＝2Ag＋S（各1分）
          5-2  避免空氣中氧氣的干擾（1分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究．已知：
          P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
          P（s、紅磷）+
          5
          4
          O2（g）=
          1
          4
          P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
          （1）試寫出紅磷轉化為白磷的熱化學方程式
          4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
          4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
          ；
          （2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷
          弱
          弱
          ．（填寫“強”或“弱”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）填空：
          （1）在測定硫酸銅結晶水含量實驗過程中，稱量操作至少進行      次。當加熱到   　　　　　
                                  時，停止加熱，并將坩堝放在          中冷卻。當          時則可認為結晶水已經(jīng)完全失去。實際操作中，有些操作會使實驗結果偏高或偏低。下列操作會使測定結果偏高的是        （填字母）
          A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解　　　　　B．坩堝用水洗后沒有烘干
          C．加熱后放在空氣中冷卻　　　　　　　　　　D．粉末未完全變白就停止加熱
          （2）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
          P(s、紅磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
           由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強”或“弱”)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009—2010學年衡水中學高二下學期期末考試化學
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）填空：
          （1）在測定硫酸銅結晶水含量實驗過程中，稱量操作至少進行     次。當加熱到   　　　　　
                                 時，停止加熱，并將坩堝放在         中冷卻。當         時則可認為結晶水已經(jīng)完全失去。實際操作中，有些操作會使實驗結果偏高或偏低。下列操作會使測定結果偏高的是       （填字母）
          A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解B．坩堝用水洗后沒有烘干
          C．加熱后放在空氣中冷卻D．粉末未完全變白就停止加熱
          （2）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
          P(s、紅磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
          由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強”或“弱”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年衡水中學高二下學期期末考試化學
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）填空：
          


          （1）在測定硫酸銅結晶水含量實驗過程中，稱量操作至少進行      次。當加熱到   
　　　　　
          


                                  
時，停止加熱，并將坩堝放在          中冷卻。當          時則可認為結晶水已經(jīng)完全失去。實際操作中，有些操作會使實驗結果偏高或偏低。下列操作會使測定結果偏高的是        （填字母）
          


          A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解　　　　　B．坩堝用水洗后沒有烘干
          


          C．加熱后放在空氣中冷卻　　　　　　　　　　D．粉末未完全變白就停止加熱
          


          （2）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
          


          P(s、紅磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
          


           由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強”或“弱”)
          


           
          

			
          

			
          
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