反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)△H=akJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=bkJ?mol-1
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為 。
（2）反應(yīng)①中的a 0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應(yīng)①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO2
C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑
|
為混合物中CO含量，T為溫度且T1>T2）（5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H= 。
科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
| 溫度( T ) | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q
①根據(jù)反應(yīng)①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用合適的催化劑
D．設(shè)法減少CO的量 E．升高溫度
②根據(jù)反應(yīng)①與②推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3 =_____________；
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科目：高中化學 來源：2013屆貴州省湄潭中學高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（12分）下列三個反應(yīng)在某密閉容器中進行：
反應(yīng)① Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1=" a" kJ·mol-1
反應(yīng)② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應(yīng)③ 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
（1）則△H3= （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
a 0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）。
| A．縮小反應(yīng)器體積 | B．再通入CO2 |
| C．升高溫度 | D．使用合適的催化劑 |
。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入 極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州第二中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
| | 700℃ | 900℃ |
| K1 | 1．47 | 2．15 |
| K2 | 2．38 | 1．67 |
CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
增大的是 （填序號）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012年山西省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題
（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
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溫度( T ) |
K1 |
K2 |
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973 |
1.47 |
2.38 |
|
1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q
①根據(jù)反應(yīng)①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用合適的催化劑
D．設(shè)法減少CO的量 E．升高溫度
②根據(jù)反應(yīng)①與②推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3 =_____________；
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題
（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
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T(K) |
K1 |
K2 |
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973 |
1.47 |
2.36 |
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1173 |
2.15 |
1.67 |
（1）平衡常數(shù)K1的表達式為 ________________ 。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個 （填“吸”或“放”） 熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有
。
A.縮小反應(yīng)容器容積 B.擴大反應(yīng)容器容積 C.降低溫度
D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
（3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率
（填序號）。
A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）
其中符合反應(yīng)①的是 _________ （填圖像序號，下同），符合反應(yīng)②的是 ___ 。
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