【題目】在一定條件下在固定容器中進行的可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)
Q(g) △H>0，達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是( )
A．密度增大 B．平均相對分子質(zhì)量增大 C總分子數(shù)增大 D．平衡逆向移動
【答案】B
【解析】
試題分析：2M(g)+N(g)
Q(g)△H＞0，反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進行；A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，升溫反應(yīng)正向進行，但密度不變，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，升溫平衡正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，故B正確；C．升溫平衡正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，總分子數(shù)減小，故C錯誤；D．反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進行，故D錯誤；故選B。
陽光課堂課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，xx，型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相近．試回答下列問題：
（1）寫出ICl的電子式 ，寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式
（2）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：KBr+BrCl=KCl+Br2，寫出KI與IBr反應(yīng)的化學方程式
（3）下圖是部分鹵素單質(zhì)和xx，型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是 ．
（4）試推測ICl的沸點所處于的最小范圍 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時放出的熱量為
____________________kJ。
（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應(yīng)式為______________。
(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；電子從________極(填a或b)流出。
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【題目】甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學方程式：_________________。
II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應(yīng)平衡時CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比(反應(yīng)物投料比=
)以及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應(yīng)，并依反應(yīng)數(shù)據(jù)繪出下圖：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)熱a____0(填“>”或“<”)，判斷理由是______。
（2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應(yīng)物投料比不同時的反應(yīng)過程曲線。
①反應(yīng)物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲線II反應(yīng)，n(CO)起始=10mol，反應(yīng)物投料比=0.5，則A點的平衡常數(shù)(Ka)值為____，B點的平衡常數(shù)(Kb)值為________________。
（3）為提高CO的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：________________、_______________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g B. SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol
C. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. NH3具有堿性，可用作制冷劑
B. Al(OH)3具有兩性，可用作聚合物的阻燃劑
C. 水玻璃具有堿性，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
D. CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑
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【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)的化學方程式：2M
N
B. t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. t1時N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子
B.SO2與CO2為等電子體
C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高
D.1molNaHSO4熔融態(tài)時有3mol離子
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，回答問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強的是__________（用化學式回答）。
（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是__________（用結(jié)構(gòu)式回答
（5）②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過程中克
服的微粒間作用力為_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學方程式為：___________________。
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