Question

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

　�、貯元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

　�、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

　�、墼谕ǔ�狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。

　�、蹸的單質(zhì)在點(diǎn)燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。

　�、軩的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

請寫出：　　

（1）A元素的最高價氧化物的電子式　           　。

（2）B元素在周期表中的位置　          　　。

    （3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有                。

    （4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的              。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是           （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

 

Answer 1

【答案】

（1）                       （2）第二周期第ⅥA族

            （3）離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）  （4） SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

             (5)          (6)  Cl  ; b、d

【解析】根據(jù)①可知A水碳。由③可知B的最低價是－2價，所以根據(jù)②可判斷B是氧。根據(jù)④可知C是鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO₂反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉。根據(jù)⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。

（1）C的最高價氧化物是CO₂，含有極性鍵。

（2）氧位于第二周期第ⅥA族。

（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。

（4）硫的低價氧化物是SO₂具有還原性，氯水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化氫。

（5）Na和S形成的化合物是Na₂S，是由離子鍵形成的離子化合物。

（6）比較元素非金屬性強(qiáng)弱可從一下幾個方面考慮：

1．依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。

2．依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。

3．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。

4．非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。

5．非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)