Question

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4molL﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：，
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=mol；
（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為；
（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL；
（4）試計(jì)算V2的值：V2=mL．

Answer 1

【答案】
（1）0.12
（2）H++OH﹣=H2O
（3）400
（4）440
【解析】解：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液， 由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol，200mL 4molL﹣1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設(shè)混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據(jù)Cl﹣離子守恒有：2x+3y=0.8﹣0.32=0.48，聯(lián)立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol，所以答案是：0.12；（2）0～V1段，滴入氫氧化鈉溶液后沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，滴入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O；（3）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)，溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl﹣離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）= =0.4L=400mL，所以答案是：400；（4）圖象虛線對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)為Mg2+、Al3+恰好沉淀完全消耗氫氧化鈉溶液體積，根據(jù)（1）可知?dú)溲趸�鋁的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O可知溶解0.08mol氫氧化鋁需要消耗0.08molNaOH，消耗氫氧化鈉溶液體積為： =0.04L=40mL，所以V2=400mL+40mL=440mL，所以答案是：440．