A.X的原子半徑比Y的大
B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多
C.X的原子序數(shù)比Y的小
D.X元素的最高正價比Y的大
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表：
| 元 素 | 相關(guān)信息 |
| X | X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍 |
| Y | Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性 |
| Z | Z是地殼中含量最多的金屬元素 |
| W | 常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體 |
| Q | …… |
根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)式為 ．
(4)已知：X(s)+O2(g)=XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g)=2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol-1
則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關(guān)系：
寫出有關(guān)反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表：
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元 素 |
相關(guān)信息 |
|
X |
X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍 |
|
Y |
Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性 |
|
Z |
Z是地殼中含量最多的金屬元素 |
|
W |
常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體 |
|
Q |
…… |
根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)式為 ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) =2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol-1
則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2， 加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關(guān)系：
寫出有關(guān)反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
| 元素 | 有關(guān)信息 |
| X | 元素主要化合價為－2，原子半徑為0.074 nm。 |
| Y | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。 |
| Z | 原子半徑為0.102 nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。 |
| D | 最高價氧化物對應的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子。 |
| E | 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。 |
請回答下列問題：
⑴．X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為 ▲ 。
⑵．E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法不正確的是 ▲ 。（填序號）
①.保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)。
②.通常實驗室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體即可。
③.EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成。
④.銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒。
⑤.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都可變?yōu)樽仙?/p>
⑶．用化學符號表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是 ▲ 。
⑷．將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰
好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含Y元
素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）
的變化示意圖如右圖所示。
則該苛性鉀溶液中所含KOH的質(zhì)量是 ▲ g，
該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ▲ mol。
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