Question

【題目】

（1）W原子的核外電子排布式為_________。

（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構型為__________，其中心原子雜化方式為__________。

（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關系為____。

（4）CO的結構可表示為CO，元素Y的單質Y2的結構也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

①結合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_____。

②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結構如圖所示，請結合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。

A．Y4為一種新型化合物 B．Y4與Y2互為同素異形體

C．Y4的沸點比P4（白磷）高 D．1 mol Y4氣體轉變?yōu)?/span>Y2將放出954.6kJ熱量

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p4 (1分)

（2）HNO3、NH3·H2O 、NH4NO3(3分) 平面三角形 (2分) sp2(1分)

（3）O＞S或S＜O (1分) N＞O 或O＜N (1分)

（4）①斷裂第一個π鍵消耗能量:CO 273kJ·mol-1＜ N2523.3kJ·mol-1,CO中第一個π鍵更容易斷裂,故CO比N2活潑 (3分) ② B、D (3分)

【解析】試題分析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，原子序數(shù)Y＜Z＜W，則三者的相對位置為，令Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+1，W的原子序數(shù)為a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得a=7，故X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，W為硫元素。

（1）W為S元素，S原子的電子排布式為： 1s22s22p63s23p4 。

（2）H、N、O三種元素組成的三種常見物質，分別屬于酸、堿、鹽，為HNO3、NH3·H2O 、NH4NO3；NO3中N原子作為中心原子提供5個電子，當?shù)?/span>VIA族的元素O作為周圍原子時，不提供電子，NO3有一個負電荷，多1個電子，所以價電子一共6個，即3對。所以沒有孤對電子，空間構型為平面三角形，中心原子雜化方式為sp2。

（3）O、S元素位于同主族，電負性O＞S；第一電離能N＞O。

（4）①CO斷裂第一個π鍵消耗能量為1071.9kJmol1-798.9kJmol1=273kJ·mol-1, N2斷裂第一個π鍵消耗能量為941.7 kJmol1-418.4kJmol1=523.3kJ·mol-1,CO中第一個π鍵更容易斷裂,故CO比N2活潑。

②A、N4為單質，錯誤；B、N4與N2是N元素組成的結構和性質不同的單質，互為同素異形體，正確；C、N4與P4為結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，所以沸點N4<P4，錯誤；D、1 mol N4氣體轉變?yōu)?/span>N2放出的熱量為：2mol×941.7kJmol1-6mol×154.8kJmol1=954.6kJ。