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          【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是 （ ）
          A.c(X2)=0.15mol·L－1B.c(Y2)=0.9mol·L－1
          C.c(Z2)=0.3mol·L－1D.c(Q2)=0.5 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值。
          A項(xiàng)、X2（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)X2濃度增大，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，所以0.1 mol·L－1＜c（X2）＜0.2 mol·L－1，c(X2)=0.15mol·L－1可能，故A錯(cuò)誤；
          B項(xiàng)、X2（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)Y2濃度增大，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，得到0.4 mol·L－1＜c（Y2）＜0.8 mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1不可能，故B正確；
          C項(xiàng)、X2（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)Z2濃度增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，得到0.2 mol·L－1＜c（Z2）＜0.4 mol·L－1，c(Z2)=0.3mol·L－1可能，故C錯(cuò)誤；
          D項(xiàng)、X2（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)Q2濃度增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，得到0.3 mol·L－1＜c（Q2）＜0.6 mol·L－1，c(Q2)=0.5 mol·L－1可能，故D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：
          t/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n(NO)（甲容器）/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          n(NO)（乙容器）/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          n(NO)（丙容器）/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ①該反應(yīng)為____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ②乙容器在50min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則NO的濃度是______，0～50min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。
          (2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          ①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(C)（填“＜”、“＞”或“=”）。
          ②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填“A”、“B”或“C”）點(diǎn)。
          ③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為
          A.－Y kJ/molB.－(5X－0.5Y) kJ/mol
          C.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是(　　)
          A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
          B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
          C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
          D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：
          ⑴已知：① 
          ② 
          ③ 
          則的________(用含、、的代數(shù)式表示)。
          ⑵若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)。
          ①下列說法正確的是________(填字母)。
          a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
          b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
          c.增加的量，平衡正向移動
          ②達(dá)到平衡時(shí)的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，濃度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。
          ⑶在恒容密閉容器中充入和，若僅發(fā)生反應(yīng)：，后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則內(nèi)，的反應(yīng)速率為________。
          ⑷在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)： 。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：
          ①________(填“”“”或“”)0；比較、、的大�。�________。
          ②若初始時(shí)通入，為，則點(diǎn)平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
          甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
          乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
          現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
          ②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變　③各氣體組成濃度相等
          ④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
          其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCl)可用于冶金、電鍍等行業(yè)，其制備的一種工藝流程如下：
          I．溶解：取海綿銅(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液溫度在60~70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍(lán)色溶液(過程中無氣體產(chǎn)生)；
          II．轉(zhuǎn)化：向藍(lán)色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反應(yīng)后過濾，得到CuCl粗品；
          III．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產(chǎn)品。
          （資料）CuCl固體難溶于水，與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。
          (1)過程I中：
          ①本工藝中促進(jìn)海綿銅溶解的措施有________。
          ②氧化銅溶解的離子方程式是________。
          ③充分反應(yīng)后NH4+的濃度約為反應(yīng)前的2倍，原因是________。
          (2)過程II中：
          ①(NH4)2SO3的作用是_________。
          ②NH4Cl的用量對銅的沉淀率的影響如下圖所示。
          n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1時(shí)，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用離子方程式表示)。
          (3)過程III中，用乙醇洗滌的目的是________。 
          (4)產(chǎn)品純度測定：量取CuCl產(chǎn)品a g于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本實(shí)驗(yàn)中的MnO4-被還原為Mn2+，不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和Cl-反應(yīng))。
          ①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是_________。
          ②產(chǎn)品中CuCl(摩爾質(zhì)量為99g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種氨化劑，易水解，難溶于CCl4。某小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備氨基甲酸銨。已知：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H＜0。
          下列分析不正確的是
          A.2中的試劑為飽和NaHCO3溶液
          B.冰水浴能提高H2NCOONH4的產(chǎn)率
          C.1和4中發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
          D.5中的儀器(含試劑)可用3中儀器(含試劑)代替
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
          A.用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板：2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+
          B.Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體：2Al + 2OH-=2+ H2↑
          C.用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS (s) + Mn2+(aq)
          D.向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
          

			
          

			
          
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