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          【題目】氯氣可用于自來(lái)水殺菌、消毒，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明理由。_________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Cl2 + H2O = HCl + HClO，生成的次氯酸可起到殺菌消毒的作用
          【解析】氯氣可用于自來(lái)水殺菌、消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2 + H2O = HCl + HClO。次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可起到殺菌消毒的作用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ）
          A．11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
          B．28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
          C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
          D．現(xiàn)有乙烯、乙炔的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，該過(guò)程類似植物的光合作用。下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是（　�。�
          A. 該裝置將光能只轉(zhuǎn)化為電能
          B. TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑
          C. 該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
          D. 該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一烴分子中有一個(gè)由C－C鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個(gè)C＝C鍵，還有一個(gè)C≡C鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是（ ）
          A. C8H10 B. C14H22 C. C12H22 D. C10H16
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
          反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-
          反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3
          (1) △H3=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
          (2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。
          (3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________(填序號(hào))。
          A．縮小反應(yīng)器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
          A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致
          B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
          C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量
          D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列六種物質(zhì)：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是
          A. ①④B. ②③C. ③⑥D. ⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各對(duì)物質(zhì)：①葡萄糖，甘油；②蔗糖，麥芽糖；③淀粉，纖維素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤苯甲醇，2-甲基苯酚。其中互為同分異構(gòu)體的是
          A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
          A. 相對(duì)平均分子質(zhì)量增大 B. NO2的轉(zhuǎn)化率提高
          C. NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍
          

			
          

			
          
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