Question

（2010?南昌二模）有關化學反應：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃═N₂+3H₂O+Zn（NO₃）₂的敘述正確的是（　�。�

A．HNO₃只體現(xiàn)酸性

B．氧化產(chǎn)物只有Zn（NO₃）₂，還原產(chǎn)物只有N₂

C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

D．生成1molN₂轉移電子總數(shù)為3.01×10²⁴個

Answer 1

分析：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃═N₂+3H₂O+Zn（NO₃）₂中，Zn元素的化合價升高，NH₄⁺中N元素的化合價升高，HNO₃中N元素的化合價降低，以此來解答．

解答：解：A．HNO₃中N元素的化合價降低，且生成硝酸鹽，則體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯誤；
B．Zn（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物，N₂既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．Zn、NH₄NO₃為還原劑，HNO₃為氧化劑，結合選項B可知，氮氣有一半是氧化產(chǎn)物，由反應可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3，故C錯誤；
D．生成1molN₂轉移5mol電子，則電子總數(shù)為3.01×10²⁴個，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念的考查，題目難度不大．