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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A
          B
          C
          D
          實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
          證明乙炔可使溴水褪色
          檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性
          證明溶解度：
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，用向下排空氣法收集，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A不合題意；
          B．電石和飽和食鹽水制取乙炔的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生H2S等雜質(zhì)氣體，H2S也會(huì)使溴水褪色，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B符合題意；
          C．蔗糖在酸性條件下水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，葡萄糖被銀氨溶液氧化，則葡萄糖具有還原性，C不合題意；
          D．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀，說(shuō)明AgI更難溶，溶度積越小其溶解度越小，則溶解度： AgCl> AgI，D不合題意；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。
          ⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機(jī)分子等形成配合物�；鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為______；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為______。
          ⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類(lèi)型是______。
          ⑶普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（K+未畫(huà)出），平均每?jī)蓚�(gè)立方體中含有一個(gè)K+，該晶體的化學(xué)式為______。又知該晶體中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為______。
          ⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年10月27日,國(guó)際清潔能源會(huì)議(ICCE2019)在北京開(kāi)幕。一碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、醫(yī)藥，能源等方面都有著廣泛的應(yīng)用。
          (1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，反應(yīng)生成 1mol HCHO過(guò)程中能量變化如圖1。
          已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1，則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。
          (2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為__________(填化學(xué)式)。
          (3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1
          ①按=2，投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。則a _____(填“＞”或“＜”)0；壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的關(guān)系是__________________。
          ②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入 H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的 M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對(duì)應(yīng)的N 點(diǎn)的平衡常數(shù)為__________(保留3 位有效數(shù)字)。
          (4)工業(yè)上利用CH4(CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1，該中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率及表達(dá)式為v逆=kc(CO)c3(H2),k 為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，
          CO濃度(mo1L-1)
          H2濃度(mo1L-1)
          逆反應(yīng)速率(mo1L-1min-1)
          0.1
          c1
          8.0
          c2
          c1
          16.0
          c2
          0.15
          6.75
          由上還數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=____________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k=______L3mo1-3min-1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有兩個(gè)碳原子的烴除乙烷、乙烯外，還有乙炔。乙炔的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）乙炔的分子式是________，結(jié)構(gòu)式是________，分子空間結(jié)構(gòu)是________。
          （2）乙炔分子中含有________，能發(fā)生加成反應(yīng)。
          （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①將乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中________
          ②乙炔與等物質(zhì)的量的氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)_________
          （4）下列關(guān)于乙烷、乙烯、乙炔的說(shuō)法中正確的是________。
          ①它們既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體
          ②乙烷是飽和烴，乙烯、乙炔是不飽和烴
          ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
          ④它們都能燃燒，乙炔燃燒火焰最明亮，有濃煙
          ⑤它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。回答以下問(wèn)題：
          （1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的________，輕輕振蕩使之混合均勻。
          （2）濃硫酸的作用是__________________________
          （3）飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________
          （4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。
          （5）與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。
          (1)寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的熱量。
          (2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件不改變N2、H2和NH3的量，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是________。
          (3)溫度為T0C時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
          (4)已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此時(shí)可逆反應(yīng)_________。
          A.向正方向進(jìn)行 B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
          己知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽(yáng)離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
          B.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
          C.步驟②可以用傾析法除去上層清液
          D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制備NOSO4H的反應(yīng)原理為：、。
          （1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。
          ①儀器Ⅰ的名稱為_________。
          ②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>____（填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。
          ③為了控制B中通入SO2的速率，可以采取的措施是_____。
          ④NOSO4H遇水分解的化學(xué)方程式為______，若去掉裝置C會(huì)使NOSO4H的產(chǎn)量____（填“增大”、“減少”或“無(wú)影響”）。
          （2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測(cè)定。
          準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL濃度為0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L－1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的體積20.00mL。
          己知：ⅰ. + NOSO4H+  、 + + + 
          ⅱ.
          ①完成反應(yīng)ⅰ的離子方程式：
          ____+____________+____+____+____
          ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
          ③產(chǎn)品的純度為_____%（保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為檢驗(yàn)其成分，按照如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將相關(guān)內(nèi)容填入相應(yīng)橫線處。________、________、________、________、________、________。
          

			
          

			
          
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