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          【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
          B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3
          C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
          D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. A點對應溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），結合電荷關系判斷；
          B. pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），結合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達式進行計算；
          C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解程度的大小關系，再分析作答；
           D.  = ==，Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷。
          A. A點對應溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關系為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A項錯誤；
          B. pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B項正確；
          C. 由于Ka=10-5.3＞ = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B點對應的NaOH溶液的體積小于10 mL，C項錯誤；
          D. A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以 = ==，隨溫度升高而減小，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)
          A.  g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu。下列說法錯誤的是：
          A. 電極Ⅰ發(fā)生氧化反應
          B. 相同時間內，電極Ⅱ與電極Ⅳ的質量變化值相同
          C. 電極Ⅲ的電極反應：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
          D. 電流方向：電極Ⅳ→電流計→電極Ⅰ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為(　　)
          A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有關中和反應的問題。
          (1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________________kJ熱量。
          (2)如圖裝置中儀器A的名稱是____________，作用是__________________________；
          碎泡沫塑料的作用是_____________________________；
          要重復進行三次實驗的目的是 ____________________。
           (3)若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 ____________。
          (4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
          (5)將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（____）
          A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
          B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
          C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1
          D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是
          A.IBr + H2O == HIO + HBr
          B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
          C.Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2
          D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
          A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有3種
          B. 麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構體
          C. 等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同
          D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
          I.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示：
          （1）硼砂中B元素的化合價為_______，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調節(jié)溶液的pH為2～3以制取H3BO3，該反應的離子方程式為____________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為_____________。
          （2）由MgCl2·7H2O制備MgCl2時，需要在HC1氛圍中加熱，其目的是________。
          （3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，電解質溶液中所含Mg2+的物質的量濃度為_____________mol·L-1。已知該溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，當電解質溶液的pH=6時，_______(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反應過程中溶液的體積變化）
          II.工業(yè)上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫，如圖所示。
          （4）寫出放氫過程中發(fā)生反應的化學方程式：____________。
          III. MgO漿液是一種高活性的脫硫劑，常用于脫除煙氣中的SO2，發(fā)生的主要反應如下：
          ①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O
          ②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2
          ③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O
          ④2MgSO3＋O2===2MgSO4
          已知25℃時，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。
          （5）其他條件相同時，鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總比鈣基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。
          ①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。
          ②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。
          (2)乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：
          ①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
          ②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。
          ③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。
          (3)丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。
          ①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。
          ②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。
          ③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。
          

			
          

			
          
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