Question

X元素原子的L層比Y元素的L層少3個電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個，則X和Y可能形成的化合物是（　　）

A．離子化合物Y（XO₃）₃

B．離子化合物Y₂X₃

C．離子化合物Y₃X₂

D．共價化合物XY₂

Answer 1

分析：X元素的L層比Y元素的L層少3個電子，說明X的L層電子數(shù)小于8，應為第二周期元素，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y元素原子的核外電子總數(shù)少5個，說明Y應含有M層電子，則X原子的最外層電子數(shù)為8-3=5，故X為N元素，Y元素原子核外電子數(shù)為7+5=12，故Y為Mg元素，以此解答該題．

解答：解：X元素的L層比Y元素的L層少3個電子，說明X的L層電子數(shù)小于8，應為第二周期元素，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y元素原子的核外電子總數(shù)少5個，說明Y應含有M層電子，則X原子的最外層電子數(shù)為8-3=5，故X為N元素，Y元素原子核外電子數(shù)為7+5=12，故Y為Mg元素，
Mg元素可以形成硝酸鹽Mg（NO₃）₂，屬于離子化合物，Mg元素與氮元素可以形成離子化合物Mg₃N₂，
故選：C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識，難度不大，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注意把握元素結(jié)構(gòu)的特點和規(guī)律．