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          (1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理____________，哪些違反了洪特規(guī)則_______________。 
          (2)某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是_______
          (3)將下列多電子原子的原子軌道接軌道能量由低到高的順序排列。①2s②3d④4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高的排列順序是_____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)③；②④⑥
          (2)1s22s22p63s23p4；H2SO4 
          (3)①④⑥③②⑤
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗題
          （1）某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
          D
          D
          ．
          A．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
          B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
          C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
          D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
          E．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測定中和熱
          （2）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為甲基橙）滴定，滴定結(jié)果如下：
          

          



          
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點讀數(shù)

第一次
0.10mL
18.40mL

第二次
0.30mL
18.40mL
          ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.1456
          0.1456
          mol?L-1 （小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
          ②判斷滴定終點的現(xiàn)象是
          無色變粉紅色且30s不變色
          無色變粉紅色且30s不變色

          ③以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
          ACE
          ACE
          （填寫序號）．
          A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
          B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
          E．未用標準液潤洗堿式滴定管．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
          第三周期第IVA族
          第三周期第IVA族
          ．
          （2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）
          c
          c
          ．
          a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
          （5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式．
          

          


          
編號
性質(zhì)
化學方程式
          

          
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          

          
1

          還原性
          還原性
          		

          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          

          
2

          酸性
          酸性
          		

          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ，
          N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，
          M中陽離子的鑒定方法
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?菏澤二模）某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按如圖1所示步驟進行：
          請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
          （1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          （填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是
          D
          D
          （填編號）．
          A．50mL燒杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
          （2）①的X可選用（填化學式）
          Cl2
          Cl2
          ，其目的是
          氧化Fe2+生成Fe3+
          氧化Fe2+生成Fe3+
          ．加入氨水要過量的原因是
          Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
          Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
          ．
          （3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
          取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
          取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
          ．
          （4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
          10(W2-W1)×
          112
          160
          a
          ×100%
          10(W2-W1)×
          112
          160
          a
          ×100%
          （列出計算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應(yīng)，則最終測量的結(jié)果
          偏大
          偏大
          （“偏大”、“偏小”、“不變”）．
          （5）已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖2所示．對圖中a點的說法正確的是
          ②
          ②
          （填序號）．
          ①加適量NH4C1固體可使溶液由a點沿水平方向變到Cu2+曲線上．
          ②溶液中a點和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點的c（H+）與c（OH-）乘積相等
          ③Fe（OH）3、Cu（OH）2在a點代表的溶液中均達到飽和．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          （1）寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的電子式：
           
          ．
          （2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中有機物反應(yīng)生成對人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．
          下列可代替它作自來水消毒劑的是
           
          ．（選填字母序號）
          A．NH4Cl      B．AlCl3      C．K2FeO4      D．ClO2
          （3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式：
          

          


          
編號
性質(zhì)
化學方程式
          

          
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          

          
Ⅰ
酸性

           
          

          
Ⅱ
還原性

           
          （4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          精英家教網(wǎng)
          寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          ，M中陽離子的鑒定方法
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：精英家教網(wǎng)
          （1）寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的電子式
           
          ．
          （2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中有機物反應(yīng)生成對人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．下列可代替它作自來水消毒劑的是
           

          A．NH2Cl    B．AlCl3    C．K2FeO4    D．ClO2
          （3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式．
          

          


          
編號
性質(zhì)
化學方程式
          

          
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          

          
1

           
          		

           
          

          
2

           
          		

           
          （4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：精英家教網(wǎng)
          寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          ，
          M中陽離子的鑒定方法
           
          ，
          如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
           
          ．
          

			
          

			
          
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