Question

（11分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）形成配離子：

回答下列問(wèn)題：
（1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有                     。（填字母）
a．配位鍵           b．極性鍵          c．離子鍵          d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號(hào)表示）。
（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是                 ；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是                                        
（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是            
（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO₃為_(kāi)________分子（填“極性”或
“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類(lèi)型為    ；XeO₃分子實(shí)際空間構(gòu)型為  

Answer 1

（1）［Ar］3d¹⁰4s¹（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）（1分）；abd（2分）
（2）Mg>Al>Na（2分）
（3）三角錐形（1分）；氨分子間存在氫鍵（1分）。
（4）HF先液化
（5）極性  sp³， 三角錐形

考查原子核外電子的排布規(guī)律及其應(yīng)用等。根據(jù)X的原子半徑可知X是Na。Y是Al。根據(jù)構(gòu)造原理可知Z是N，V是Mg。W是Cu。
（1）由構(gòu)造原理可知銅原子的核外電子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化學(xué)鍵是配位鍵、極性鍵（C－H、N－H、N－C）和非極性鍵（C－C）。
（2）鎂的3s電子是全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，電離能最大，所以順序是Mg>Al>Na。
（3）氨氣中心原子N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，屬于三角錐形。氨氣中含有氫鍵，所以沸點(diǎn)高于甲烷的。
（4）氟化氫中存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高于氯化氫的，因此首先液化的是HF。
（5）在XeO₃分子中Xe形成3個(gè)極性鍵，又因?yàn)殡�原子上�?對(duì)孤對(duì)電子，因此是sp3雜化，所以空間構(gòu)型是三角錐形，屬于極性分子。