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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
          A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－
          B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－
          C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
          D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A各個離子都能共存，正確；B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液，可能是酸溶液，但不能是硝酸溶液；B錯誤；C．Fe3+與I－不能大量共存，錯誤；D．使紫色石蕊試液變紅的溶液即酸溶液，H+與ClO－不能大量共存。故答案A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是  （　�。�。
          A．某物質溶液的pH＞7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽
          B．pH＝6.5的牛奶中c（H＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）的100倍
          C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
          D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
          若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
          (1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
          (2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(   )
          A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性
          B．已知同溫時氫氟酸的電離常數大于亞硝酸的電離常數，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強
          C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)<c(NH3·H2O)
          D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關結論中，正確的是
          A．濃度為0.lmol/LCuSO4溶液，溫度升高，溶液的pH降低
          B．—元酸與—元堿恰好完全反應后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)
          C．濃度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物質的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成
          D．在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能夠大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子組能大量共存的是
          A．Cu2＋、Na＋、OH－ B．H＋、Cl－、CH3COO－
          C．Fe3＋、H＋、NO3－D．K＋、Ca2＋、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，將它們進行如下實驗：①溶液A、D呈堿性，且堿性為A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先出現沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色
          A．實驗①能確定A和D的化學式       B．實驗②能確定B中含Al3+
          C．實驗③能確定E的化學式            D．上述實驗能確定這五種化合物的化學式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經電離的分子數占原來分子總數的百分數）如下表，回答下列問題：
          ①H2SO4溶液中的HSO4–
          		②NaHSO4溶液中的HSO4–
          		③CH3COOH
          		④HCl溶液
          10％
          		29％
          		1.33％
          		100％
          （1）寫出H2SO4在水中的電離方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。
          （2）常溫下，題設條件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　    　。
          （3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是（填序號）　 。
          （4）若將10mL題設條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為                                              。
          （5）根據題設條件計算CH3COOH的電離常數Ka＝         。若常溫下，將b mol·L–1的CH3COONa液與0.01 mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應達平衡時，測得溶液的pH＝7，用含b的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka＝                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列在溶液中可以大量共存的一組離子是
          A．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－B．Fe3＋、Na＋、I-、HCO3－ 
          C．Mg2+、H+、SiO32－、SO42－D．K+、NH4+、OH－、SO42－
          

			
          

			
          
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