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          將1000 mL 0．1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1000 mL 0．5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為
          A．(5a－2b) kJB．(2b－5a) kJ
          C．(5a＋2b) kJD．(10a＋4b) kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析： 根據(jù)題給信息知，BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          ①Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），△H=—10akJ?mol-1，HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：②H+（aq） +CH3COO—（aq）="==" CH3COOH（l），△H=—2bkJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①+2×②得Ba2+（aq）+SO42-（aq）+2H+（aq） +2CH3COO—（aq）=BaSO4（s）+2CH3COOH（l），△H=—(10a+2b)kJ?mol-1，則將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為(5a＋2b) kJ，選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年春季，全國(guó)各地持續(xù)出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的生產(chǎn)、生活造成了嚴(yán)重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
          (1)下列說(shuō)法正確的是________。
          A．NO、CO、CO2均為酸性氧化物
          B．CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出
          行
          C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的
          (2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，反應(yīng)如下：2NO＋2CON2＋2CO2，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
          (3)已知下列熱化學(xué)方程式：
          N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①
          2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②
          C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
          則汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
          (4)當(dāng)固體催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可加快化學(xué)反應(yīng)速率。如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

          ①圖中T1________T2(填“>”或“<”)。
          ②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫(huà)出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
          (5)低溫脫硝技術(shù)可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。
          A．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L
          B．平衡時(shí)，若其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率
          減小
          C．因?yàn)榉磻?yīng)物比生成物的物質(zhì)的量少，所以反應(yīng)物比生成物的能量低
          D．其他條件不變時(shí)，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ?mo1—1、285.8kJ?mo1—1和393.5kJ?mo1—1，則反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=         。
          （2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
          ①液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                          。
          ②CO和H2分別燃燒生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：
           
          		鉀
          		鈉
          		Na2CO3
          		金剛石
          		石墨
          熔點(diǎn)（℃）
          		63．65
          		97．8
          		851
          		3550
          		3850
          沸點(diǎn)（℃）
          		774
          		882．9
          		1850（分解產(chǎn)生CO2）
          		----
          		4250
           
          金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l）+  C(s,金剛石) △H=－1080．9kJ/mol
          （1）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0．2mol，則10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為                 。
          （2）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                            。
          （3）由CO2（g）+ 4Na（g）=2Na2O（s）+ C（s，金剛石） △H=－357．5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式                     。
          （4）下圖開(kāi)關(guān)K接M時(shí)，石墨電極反應(yīng)式為                           。

          （5）請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2＋、Ag+氧化性的強(qiáng)弱。
          在方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，要求用燒杯和鹽橋(在同一燒杯中，
          電極與溶液含相同的金屬元素)，并標(biāo)出外電路電子流向。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
          ②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)  H= -483．6kJ/ol。
          則制備水煤氣的反應(yīng) C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H為
          A．+262．6kJ/molB．-131．3kJ/molC．-352．3kJ/molD．+131．3kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在“圖1”中，曲線  (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        。
          （2）下列說(shuō)法正確的是     
          A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
          B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          （3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(CO)=       ；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=     ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為             。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡          移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)。
          （4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
          又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH =" a" kJ  mol－1
          （1）已知： 
          ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1 =" +" 489.0 kJ  mol－1 
          ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 =" +" 172.5 kJ  mol－1
          則a =         kJ  mol－1。
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =       ，溫度升高后，K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
           
          		Fe2O3
          		CO
          		Fe
          		CO2
          甲/mol
          		1.0
          		1.0
          		1.0
          		1.0
          乙/mol
          		1.0
          		2.0
          		1.0
          		1.0
           
          ① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為        。
          ② 下列說(shuō)法正確的是         （填字母）。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
          ①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是        （填字母）。
          ②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是           （填名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。
          已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/ mol
          ②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H=" -571.6" kJ/ mol 
          （1）寫出由CO2和H2 反應(yīng)合成CH3CH2OH (l)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                                                              。
          （2）堿性乙醇燃料電池易儲(chǔ)存，易推廣，對(duì)環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                                                 。
          （3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡(jiǎn)單表示如下圖：

          該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為                                                       ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是                                                       ；當(dāng)陰極產(chǎn)生448 mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）時(shí)，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為          。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書(shū)寫：
          （1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1， 
          C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，
          Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1
          用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式是：                
          （2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：             
          （3）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：           。
          （4）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的電池反應(yīng)方程式為                     。
          （5）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。

          （6）工業(yè)上電解熔融氯化鈉的方程式為                                        。
          

			
          

			
          
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