Question

某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(    )

A．溶液中難以確定Al³⁺的存在與否

B．原溶液中所含的離子為：Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

C．步驟②中可以確定Fe²⁺、NO₃^－的存在，不能確定其它離子的存在

D．步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明原溶液中不含F(xiàn)e³⁺；若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl^-，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺，若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SO₄^2-，各離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可知還應含有Cu²⁺，所以原溶液中所含陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺；陰離子是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-。

考點：本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別以及方程式的有關(guān)計算，題目難度中等。