【題目】現(xiàn)有核電荷數小于20的元素A，其電離能數據如下：(I1表示失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：×102kJ·mol－1)
（1）外層電子離核越遠，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數越高，失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)。
（2）上述11個電子分屬________個電子層。
（3）失去了11個電子后，該元素還有________個電子。
（4）該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是________________________________。
【答案】（1）小；大（2）3（3）1（4）Mg(OH)2
【解析】試題分析：（1）據圖表可知外層電子離核越遠，能量越高，電離能越��；陽離子電荷數越高，失去電子時，電離能越大。
（2）從表格能量大小可看出，前兩個電子在一個能級，之后八個在一個能級，最后一個在一個能級，故分屬3個電子層。
（3）比較表中數據可知，第三電離能比第二電離能顯著增大，第十一電離能比第十電離能顯著增大，說明前2個電子位于最外層，第3－10個電子位于次外層，倒數第三層上還有電子，由此可知A元素是前20號元素中的Mg，故失去了11個電子后，該元素還有1個電子。
（4）據（3）分析得該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是Mg(OH)2。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液， 反應的離子方程式為:__________________
（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________
（3）某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構，對其進行探究。
步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機物X的蒸氣氧化產生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106。
步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。
步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。
試填空：
（1）X的分子式為________；X的習慣命名為 。
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cyrneine A對治療神經系統(tǒng)疾病有著很好的療效�？捎孟闱弁涍^多步反應合成：
下列說法不正確的是( )
A. 香芹酮的分子式為C10H14O
B. Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物K是治療高血壓藥物的重要中間體，它的合成路線如下(部分轉化條件略去)
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
(R、R1、R2表示氫原子或烴基)
（1）A的結構簡式是__________，
（2）G與E生成H的化學方程式是__________.
（3）C→D的化學方程式是__________.
（4）I的結構簡式是__________。
（5）有關J的說法中，正確的是__________(選填字母)．
a．能與NaHCO3反應b．能與NaOH反應c．能與新制Cu(OH)2反應
（6）K存在以下轉化關系：K
M(C16H15NO5Na2)，M的結構簡式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1:CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1
反應2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反應3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應1、3的活化能如圖2所示。
（1）則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。
（2）反應1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自發(fā)進行的溫度條件____(填“較高溫度”或：“較低溫度”)
（3）將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內，若只進行反應1，下列措施中能使平衡時
增大的是____________(填序號)
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產效率和產量；工業(yè)生產中通常采取的措施是____________
（5）在溫度為300℃時，使－定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應。該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行，請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖。
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，如：Zn既能溶于強酸又能溶于強堿溶液。
回答下列問題：
（1）步驟I中所用的試劑可以是_________。
（2）步驟III中加入H2O2的作用是做______________。（填“還原劑”或“氧化劑”）
（3）步驟V可選用的試劑是_______（填序號）。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．適量HCl溶液
（4）步驟VI的實驗操作是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為工業(yè)合成氨生產簡易流程圖：
回答下列問題：
（1）合成氨所需的氮氣來源于__________；合成氨所需的原料氣氫氣可由天然氣制備，其主要反應為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反應：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高，不同富氧空氣中氧氣含量不同)混合反應，產物氣體組成如下表：
計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2):V(N2)=__________。
（2）在合成氨的原料氣中混有的雜質必須除去的原因是__________；
上述流程中熱交換器的作用是__________。從合成塔出來的混合氣體，通常僅含有15%(體積分數)的氨。為提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。
（3）合成氮為放熱反應，但工業(yè)上采用400℃-500℃的溫度，主要原因是：
①該溫度范圍內反應速率較快，②__________。
（4）氨可與CO2反應制備尿素(CO(NH2)2]，反應過程分為兩步，試寫出有關的化學方程式：
①氮氣與二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4):__________。
②氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水：__________。
（5）新法合成氨常采用電解法合成。即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，大大提高了氨的產率，新法合成氨所用的電解質能傳導H+，則陰極的電極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表的一部分，請根據元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中:屬于強酸的是 (用化學式表示，下同);堿性最強的是 。
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有: 。
（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應(要求:同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族) 。
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系:
若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，且反應都在溶液中進行。B的化學式為 。對應的反應①的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質是空氣的主要成分，化學性質穩(wěn)定，不易參加化學反應，則下列有關說法中錯誤的是
A. W和Y可以形成穩(wěn)定的化合物，耐熱性好，是新型陶瓷材料
B. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y
C. 四種元素常見的氫化物，一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定
D. 向氫化物WH3與HZ反應后的集氣瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。
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