【題目】下列關(guān)于生命營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是
A.糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂屬于高分子化合物
C.六大營養(yǎng)素都屬于有機物D.Cu2+有毒與其能使蛋白質(zhì)變性有關(guān)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應(yīng)1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應(yīng)pH=7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：
Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。
（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D. 
若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/span> B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋H2 
CO＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)，測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：
（1）0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。
（2）該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____
A、單位時間內(nèi) ，每消耗1molCO2同時生成1molCO
B、容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間變化
C、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化
D、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化
（3）計算該溫度下，反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)__________
（4）下列措施中，能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號)。
A、溫度 B、鐵粉的量(足量) C、壓強 D、CO的量
（5）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
①反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______（寫出計算式即可，不必計算結(jié)果）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。
（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_______ (填化學(xué)式)，元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。
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【題目】如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：
A. 電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達到鋅片上
B. 隨著反應(yīng)的進行，鋅片的質(zhì)量越來越小
C. 銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D. 該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑
B. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
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