【題目】下列實驗設計能夠成功的是
A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質
B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質
C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強
D.檢驗某溶液中是否含有 Fe2+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的原因的是
A. 銅久置空氣中表面出現綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3
B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產生紅色氣體：N2O4
2NO2
C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4
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【題目】在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應后，過濾，得濾液和4.8g濾渣．下列計算結果正確的是
A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7
C.反應過程中產生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液
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【題目】明礬［KAl(SO4)212H2O］在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料 — 鋁灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 _______，已有下列儀器：燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒，還需用到的儀器是 _____________。
（2）“酸浸”過程中“，酸浸鐵”發(fā)生反應的離子方程式是 ______________。
（3）明礬凈水的原理是 _____________（用離子方程式表示）。
（4）檢驗濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實驗操作是 __________________。
（5）在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ________________（用離子方程式表示）（該條件下 MnO4- 轉化為 Mn2+）
（6）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可與 MnO4- 反應生成 MnO2，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ____________。
（7）操作Ⅱ是 ___________、__________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】下列方程式正確的是
A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+
B. 碳酸的電離方程式：H2CO3
2H++CO32-
C. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O
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【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4W(g)+3X(g) 
2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算
（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。
（2）2min末時X的濃度為_____________________________。
（3）化學反應方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.1mol物質均約含有6.02×1023個分子B.6.02×1023個氫分子就是1mol H2
C.1gH2與1mol H2所含分子數相等D.1mol H2O與1molH2SO4的質量相等
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【題目】NO用途廣泛，對其進行研究具有重要的價值和意義
（1）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJmol-1的反應歷程與能量變化關系如圖所示。已知：第Ⅱ步反應為：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJmol-1
①第I步反應的熱化學方程式為__。
②關于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反應歷程，下列說法正確的是__。
A．相同條件下，決定該反應快慢的步驟為第Ⅱ步反應
B．使用合適的催化劑會使E1、E2、E3同時減小
C．第I步反應為吸熱反應，第Ⅱ步反應為放熱反應
D．反應的中同產物是NO3和NO
（2）NO的氫化還原反應為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）。研究表明：某溫度時，v正=kcm（NO）cn（H2），其中k=2.5×103mol（m+n-1）L（m+n-1）s-1．該溫度下，當c（H2）=4.0×10-3molL-1時，實驗測得v正與c（NO）的關系如圖一所示，則m=___，n=___。
（3）NO易發(fā)生二聚反應2NO（g）N2O2（g）。在相同的剛性反應器中充入等量的NO，分別發(fā)生該反應。不同溫度下，NO的轉化率隨時間（t）的變化關系如圖二所示。
①該反應的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。
②T1溫度下，欲提高NO的平衡轉化率，可采取的措施為__（任寫一條即可）。
③a、b處正反應速率va__vb（填”＞”“＜”或“=”），原因為___。
④e點對應體系的總壓強為200kPa，則T2溫度下，該反應的平衡常數kp=___kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數
B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C.1mol重水與1mol水中，中子數比為2:1
D.1mol乙烷與1mol乙烯中，共價鍵數相同
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