【題目】下列有關(guān)濃硫酸和濃硝酸的敘述錯(cuò)誤的是
A. 濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑
B. 稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO
C. 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸
D. 向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )
A.一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2的體積是22.4 L·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物A可用于制備常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林．純凈的A為白色結(jié)晶性粉末，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 | 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論 |
（1）稱取A 6.9g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下CH4的8.625倍． | （1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為： ． |
（2）將此6.9g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和15.4g | （2）A的分子式為： ． |
（3）另取A 6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． | （3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)： |
（4）A的核磁共振氫譜顯示A有6種氫 | A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 |
（5）寫(xiě)出A與濃溴水反應(yīng)的方程式： | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列敘述正確的是
A. 氫化物的沸點(diǎn)：X<Z
B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W
D. W與氫形成的所有化合物中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）
項(xiàng)目 | X | Y | Z |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 |
B | Na | NaOH | NaCl |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | NaClO | HClO | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量
B.SO42－的摩爾質(zhì)量是96g/mol
C.1molO2的質(zhì)量是32g/mol
D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。
寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的通式可表示為：
單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________
（2）若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________
（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 ． （選填編號(hào)）
a．減壓 b．增加SO2的濃度 c．升溫 d．及時(shí)移走產(chǎn)物
②若反應(yīng)在恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法不正確的是 ． （選填編號(hào)）
a．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
b．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是 ．
（2）SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 ， 達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO2 ， 平衡將向方向移動(dòng)，計(jì)算重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度是 ， SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span> ， NO2的轉(zhuǎn)化率由變?yōu)?/span> ．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果啟示我們：增大一種反應(yīng)物濃度，其轉(zhuǎn)化率將（填增大、減小或不變），另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將 ． 現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)的意義是：可以通過(guò)增大的用量，來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率．
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