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          【題目】某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗： 
          編號
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          實驗
          現(xiàn)象
          沒有明顯變化，溶液仍為無色
          有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色
          有無色氣體放出
          以下結(jié)論正確的是（ ）
          A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
          B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
          C.Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
          D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】 解：A．酸和NaOH反應(yīng)生成水，無明顯現(xiàn)象，溶液為無色，但發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤； 
          B．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，溶液為藍(lán)色，白色沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；
          C．發(fā)生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，單質(zhì)在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正確；
          D．Ⅲ中有離子參加反應(yīng)，則屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；
          故選C．
          A．酸和NaOH反應(yīng)生成水，無明顯現(xiàn)象，溶液為無色； B．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀； C．發(fā)生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，單質(zhì)在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式； D．Ⅲ中有離子參加反應(yīng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
          （1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式： 
          C（s）+  O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
          試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3 ． 
          C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
          （2）若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m= ．
          （3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)計如下裝置探究稀鹽酸中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是( ) 
          A.通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
          B.裝置中Pt電極附近的pH增大
          C.一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
          D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2 ， 使界面不再清晰，實驗失敗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題： 
          一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0
          （1）下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
          A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2
          B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
          C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C二點(diǎn)的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為 ． 

          （3）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ， 此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）．
          （4）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為 ．
          （5）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ） 
          A.所用鹽酸的濃度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
          B.在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C.A，B，C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
          D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意解答
          （1）某實驗小組設(shè)計了下列實驗以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素． 實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?/span>

          實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3 ， 在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
          實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．
          實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

          根據(jù)上述四個實驗，回答下列問題：
          ①實驗I的實驗現(xiàn)象是 ． 
          ②實驗Ⅱ的實驗?zāi)康氖?/span> ． 
          ③實驗Ⅲ的實驗?zāi)康氖?/span>；產(chǎn)生氣泡速率最快的是試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
          ④實驗Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實驗現(xiàn)象的原因可能是 ．
          （2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)： 
          時間 （s）
          濃度 molL﹣1
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          C（N2O4）
          0.20
          C1
          0.10
          C3
          C4
          C5
          C（NO2）
          0.00
          0.12
          C2
          0.22
          0.22
          0.22
          根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請回答下列各小題：
          ①C1C2（填＜，＞或=）．
          ②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．
          實驗
          試劑
          現(xiàn)象
          滴管
          試管
          0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液
          飽和Ag2SO4溶液
          Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀
          0.2 molL﹣1 CuSO4
          Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
          0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液
          Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

          （1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ： ．
          （2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ． 
          ①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是 ． 
          ②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ． 

          a．白色沉淀A是BaSO4 ， 試劑1是 ． 
          b．證實沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
          （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣ ， 該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
          ①推測沉淀中含有亞硫酸根和 ． 
          ②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立．
          a．將對比實驗方案補(bǔ)充完整．
          步驟一：

          步驟二：（按圖形式呈現(xiàn)）．
          b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是
          （4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 ． 鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（ ）
          A.NaHSO4和Ba（OH） 2
          B.AlCl3和NaOH
          C.NaAlO2和H2SO4
          D.Na2CO3和H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的用途錯誤的是
          A. 硅是制造太陽能電池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
          C. 水玻璃可用作木材防火劑 D. 硅是制取水泥的原料
          

			
          

			
          
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