【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.7.8 g 的Na2S和Na2O2的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
B.常溫常壓下，22.4 LCO2 中含有NA個(gè)CO2 分子
C.1.0 L 1.0mol·L-1的 NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
D.常溫常壓下，18 g 羥基（-17OH）中所含的中子數(shù)為8NA
【答案】A
【解析】
A. Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均含2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子，故0.1mol混合物中含0.3NA個(gè)離子，故A正確；
B. 常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C. 在NaClO溶液中，除了NaClO外，水也含O原子，故此溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D. 羥基（-17OH）的摩爾質(zhì)量18g/mol，故18g羥基的物質(zhì)的量n=
=1mol，此羥基中含9個(gè)中子，故1mol此羥基中含中子為9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】屬于加成反應(yīng)的是
A.CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B.2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO + 2H2O
C.CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D.CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g
D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是( )
A. a極與電源的負(fù)極相連
B. 產(chǎn)物丙為硫酸
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜
D. a電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。
（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1
又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1
②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)的離子方程式為___________________________________。
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（設(shè)溶液體積不變）
（6）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。
（7）若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。（已知1個(gè)電子所帶電量為1．6×10-19C，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。
Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)
(1) C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。
(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.平衡狀態(tài)時(shí),2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________；在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)-甲基苯甲酸乙酯(F)是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學(xué)的簡(jiǎn)單有機(jī)物進(jìn)行合成，其方案如下：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，E中含有的官能團(tuán)名稱是_____________。
（2）C是芳香烴，核磁共振氫譜顯示有四種峰，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
（3）指出化學(xué)反應(yīng)類型：①_______________；②_______________。
（4）丁子香酚( 
)是一種重要的調(diào)味劑，它與F的關(guān)系是____________。
a. 同系物 b. 同分異構(gòu)體 c. 同種物質(zhì)
（5）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是____________。
a. NaOH溶液 b. NaHCO3溶液 c. Br2的四氯化碳溶液 d. 乙醇
（6）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________________________。
（7）寫出能同時(shí)滿足下列條件F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_________________
a．與F有相同官能團(tuán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：25°C時(shí)，
，
。下列說法正確的是
A.25°C時(shí)，飽和
溶液與飽和
溶液相比，前者的
大
B.25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的
固體，增大
C.25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol·
氨水中的
比在20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C時(shí)，在的懸濁液加入
溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸。“十三五”期間，預(yù)計(jì)我國(guó)合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。
(1)目前工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡纳a(chǎn)條件為________________________。
(2)如圖是不同溫度和不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合物中NH3含量(體積%)的變化情況。已知初始時(shí)n(N2)：n(H2)=1：3。判斷p1、p2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由。 _____________________
(3)實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨。若反應(yīng)2min，氣體的總物質(zhì)的量減少了0.8mol，則2min內(nèi)氨氣的生成速率為____________。
(4)常見氮肥有氨水、氯化銨、硫酸銨、尿素等。常溫下，c(NH4+)相等的氨水、氯化銨、硫酸銨三種溶液，氨水、氯化銨、硫酸銨的濃度從大到小的關(guān)系為__________________。
(5)草木灰主要含有碳酸鉀，解釋草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用的原因__________。
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