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          【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
          A.NaCl晶體、BaSO4
          B.銅、二氧化硫
          C.硫酸溶液、HCl
          D.熔融的KNO3、酒精
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．BaSO4NaCl晶體都屬于鹽，故都為電解質(zhì)，A不符合題意；
          B．銅為金屬單質(zhì)，不屬于化合物的范疇，二氧化硫為非電解質(zhì)，B不符合題意；
          C．硫酸溶液為混合物，不屬于化合物的范疇，HCl為電解質(zhì)，C不符合題意；
          D．熔融的KNO3為鹽，為電解質(zhì)；酒精為弱電解質(zhì)，D符合題意．
          所以答案是：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
          B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)
          C. 用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
          D. 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，后者產(chǎn)生的CO2多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：
          ―→―→產(chǎn)品
          已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
          (1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________，濾渣的主要成分是________。
          (2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入___________；②過濾，得沉淀；③____________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
          (3)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（ ）
          A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
          B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—
          C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
          D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+ CO32-
          B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3-
          C. H218O 中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑
          D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]-＋4NH4+＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示。該同學得出的結論正確的是
          已知：Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O
          A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3
          B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4 
          C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3
          D．根據(jù)現(xiàn)象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為
          選項
          純凈物
          混合物
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          純鹽酸
          淀粉溶液
          硫酸
          液氨
          B
          漂粉精
          水玻璃
          氧化鋁
          二氧化硫
          C
          膽礬
          氫氧化鐵膠體
          碳酸鈉
          乙醇
          D
          水銀
          澄清石灰水
          氯化銅
          鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
          (1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)．
          (2)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
          (3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
          (4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
          （2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
          ①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。
          ②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據(jù)價層電子對互斥理論推測 NO3－的空間構型為____________。
          （3）Fe3+可用SCN－檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______， 原因是______________。
          （4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質(zhì)的化學式為__________。
          （5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______；設Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達，不化簡）。
          

			
          

			
          
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