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        1. 【題目】PTKHC2O4·H2C2O4·2H2O,名稱:四草酸鉀)是一種分析試劑。室溫時,H2C2O4pKa1、pKa2分別為1.234.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是(

          A.0.1mol·L-1PT溶液中:c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

          B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19c(C2O)=c(HC2O)

          C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

          D.0.1mol·L-1PT0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合,溶液中水的電離程度比純水的大

          【答案】CD

          【解析】

          AH2C2O4的第一步電離程度大于第二步電離程度,鉀離子不電離也不水解,且,則水解平衡常數(shù)Kh Ka1,說明的電離程度大于水解程度,所以c )>cK)>cH2C2O4),故A正確;

          BKa2 104.19,0.1molL1PT中滴加NaOH至溶液pH4.19,則c)=,故B正確;

          C水解平衡常數(shù)Kh Ka2,說明的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則加入的nNaOH)大于nKHC2O4H2C2O42H2O),則cK)<cNa),故C錯誤;

          D.0.1molL1PT0.1molL1KOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4,因的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性,其對水的電離的抑制作用大于促進(jìn)作用,所以其溶液中水的電離程度小于純水,故D錯誤;

          故選:CD。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對高致病性禽流感病毒殺滅效果良好,某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)金絲桃素的說法錯誤的是(

          ①屬于烴的衍生物,燃燒產(chǎn)物只有CO2H2O

          ②可以發(fā)生取代、加成、酯化、消去等反應(yīng)

          ③分子式為C17H23O3N,苯環(huán)上的一氯取代物有3

          1mol該物質(zhì)最多能和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

          A.①④B.②③C.①③D.②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素XY、Z、W原子序數(shù)依次增大,AB、C、DE為其中兩種元素組成的常見化合物,基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子,A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),下列說法中不正確的是(

          A.簡單離子半徑:Y>Z>W

          B.C中混有E可用水洗方法除去

          C.每個D分子周圍可以形成4個氫鍵

          D.BD反應(yīng)生成Z2時,D作還原劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鈉和鉀有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說法中,能較好地解釋這個事實的是

          A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大

          C.原子核外最外層電子數(shù)相同D.化合價相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,100mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(

          A.將等濃度等體積的Na2AH2A溶液混合后,溶液顯堿性

          B.X點所加NaOH溶液體積為50mL

          C.X點溶液中含A元素的相關(guān)離子存在以下關(guān)系:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

          D.Y點溶液中存在以下關(guān)系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】AB、C、DE、F、G、H為八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。CBH在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。DF同周期。G的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。請回答:

          (1)CH分別與A形成的簡單化合物沸點較高的是________(填化學(xué)式),理由是_____________。

          (2)CE形成的簡單離子半徑大。r(C)______r(E)(><=)

          (3)請寫出F最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中的電離方程式______________。

          (4)BG形成的化合物常用于做耐高溫材料,工業(yè)可用碳熱還原法制。簩G的氧化物與B的單質(zhì)在1400℃條件下和足量的碳反應(yīng),請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( )

          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣中含2NA個氦原子

          B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA

          C.1mol Cl2與金屬Na完全反應(yīng),可以得到2NA個電子

          D.1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物Iβ—氨基酮類化合物。利用Michael加成反應(yīng)合成I的路線如圖,回答下列問題:

          已知:①Michael加成反應(yīng)通式為:A—CH2—R+AY可以是CHO、C=O、COOR等;B可以是OH、CH3CH2O等)

          1A→B的化學(xué)方程式為___。

          2)化合物CI的結(jié)構(gòu)簡式分別為___、___。

          3B→CE→F的反應(yīng)類型分別是___、___。

          4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___

          ①與氫氧化鈉完全反應(yīng)時,二者物質(zhì)的量之比為12;

          ②有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

          ③能使FeCl3溶液顯紫色。

          5)寫出以苯甲醛、丙酸甲酯和為原料合成的合成路線___(其它試劑任選)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在,為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:

          (1)的化學(xué)性質(zhì)相似,在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________

          (2)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下,初始濃度為溶液中的變化如圖所示.

          用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________

          由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 增大 不變根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________

          升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ______ 大于”“小于等于

          (3)在化學(xué)分析中采用為指示劑,以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的,利用生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時,溶液中 ______ ,此時溶液中等于 ______ 已知、AgCl分別為

          (4)價鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________

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          同步練習(xí)冊答案