【題目】下列說法中正確的是( )
A. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJmol﹣1則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為566.0kJmol-1
B. 甲烷的燃燒熱△H= -890kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJmol-1
C. 在一定條件下將1mol SO2和0.5mol O2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= -158.4kJmol-1
D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJmol-1，但稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ
【答案】D
【解析】
A、反應(yīng)熱是有符號的，即該反應(yīng)的反應(yīng)熱為-566.0kJ·mol-1，故A錯誤；
B、甲烷的燃燒熱，即1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，題中所給反應(yīng)中的水為氣態(tài)，即△H＞-890kJ·mol-1，故B錯誤；
C、SO2和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，本題沒有說明有多少SO2或O2消耗，或者是SO3的生成，因此無法計算出該反應(yīng)的△H，故C錯誤；
D、醋酸為弱酸，其電離是吸熱過程，因此稀醋酸與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故D正確；
答案選D。
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【題目】Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題：
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：________；________。
（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。
（3）最后一步蒸餾制得晶態(tài)碘時，發(fā)現(xiàn)冷凝到錐形瓶中的有機物呈淡紫色，推測其原因是__________
Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問題。
（4）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。
（5）某學(xué)生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。
A 使用濾紙稱量 NaOH 固體 B 容量瓶中原來存有少量水
C 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D 用膠頭滴管加水定容時俯視刻度
E 加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F 轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.NaCl(aq) 
Na(s) 
Na2O2(s)
B.SiO2(s) 
Si(s) 
SiCl4(l)
C.SO2(g) 
NH4HSO3(aq) 
(NH4)2SO4(aq)
D.Cu2(OH)2CO3(s) 
CuO(s) 
Cu(OH)2(s)
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【題目】（1）今有五種物質(zhì)：①銅線 ②熔化的NaCl ③NaCl晶體 ④氨氣 ⑤液態(tài)氯化氫，其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是__；屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。
（2）0.5molH2SO4的質(zhì)量是__g，能中和___molNaOH，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與___molNH3中所含氫元素的質(zhì)量相同。
（3）相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個數(shù)比為___。
（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，則n(NO3-)為（_____）
A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol
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【題目】一水硫酸錳（MnSO4H2O）是一種重要的化工中間體，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如下：
相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進行充分?jǐn)嚢瑁瑸樘岣咤i的浸出率還可采取的措施有_________。（寫出其中一種）
（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）“調(diào)pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。
（4）“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。
（5）“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
（6）MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結(jié)晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－
B. pH=7的溶液一定是中性溶液
C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)
D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍
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【題目】下列說法正確的是
A. 向50mL 1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C. 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 常溫0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，則0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃時，K=1。
①如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___(填字母)。
a.一定向正反應(yīng)方向移動 b.在平衡移動過程中正反應(yīng)速率先增大后減小
c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d.在平衡移動過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大
②若反應(yīng)容器的容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小了0.8mol，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。
③在850℃時，若向1L的密閉容器中同時充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反應(yīng)向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。
②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___。（寫一條即可）
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：
(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)飽和食鹽水通電后，b端產(chǎn)生的氣體檢驗方法是____________。
II. 實驗室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：
(3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體；
(4)實驗室有下列儀器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；
(5)容量瓶在使用前必須先____________；
(6)配制過程有以下操作： ①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻 其正確的操作順序應(yīng)是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦
(7)下列五項操作中會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號)；
①沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面
④定容時觀察液面時俯視
⑤定容后，把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處
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