Question

（2009?廣州模擬）向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是（　�。�

A．增重的4.4g為參加反應的CO₂的質(zhì)量

B．溶質(zhì)為Na₂CO₃

C．溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃

D．低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：原溶液中NaOH的質(zhì)量+4.4g

Answer 1

分析：向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中含有氫氧化鈉為0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳與氫氧化鈉可能發(fā)生反應①CO₂+NaOH=NaHCO₃；②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃；+H₂O．n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1與1：2之間，兩個反應都發(fā)生．令生成的碳酸氫鈉為xmol，生成的碳酸鈉為ymol，根據(jù)鈉元素守恒有x+2y=0.15，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.1，聯(lián)立方程計算x、y的值，據(jù)此結(jié)合選項進行判斷．

解答：解：向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物質(zhì)的量為

4.4g

44g/mol

=0.1mol，溶液中含有氫氧化鈉為0.5L×0.3mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳與氫氧化鈉可能發(fā)生反應①CO₂+NaOH=NaHCO₃；②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃；+H₂O．n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1與1：2之間，兩個反應都發(fā)生，溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液．
令生成的碳酸氫鈉為xmol，生成的碳酸鈉為ymol，生成的碳酸鈉為ymol，
根據(jù)鈉元素守恒有x+2y=0.15，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.1，聯(lián)立方程解得x=0.05、y=0.05．
A、由分析可知，增重的4.4g為參加反應的CO₂的質(zhì)量，故A正確；
B、由分析可知，溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液，故B錯誤；
C、由分析可知，溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液，故C正確；
D、低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為碳酸鈉與碳酸氫鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，所以固體等于原溶液中NaOH的質(zhì)量+4.4g-二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的水的質(zhì)量，故D錯誤．
故選AC．

點評：考查混合反應的有關計算，難度中等，根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量判斷發(fā)生的反應是關鍵．