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          將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23．4gNa2O2的密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強(qiáng)為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是（    ）
          


          A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1 
          


          B．原混合氣體中O2和CH4的體積比為1:3
          


          C．殘留固體中有Na2CO3和NaOH 
          


          D．殘留固體中只有Na2CO3
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
          ⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝              。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率      原平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式：  
                                                         ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為                     。
          ⑶ 硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（未配平）來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
          ①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
          ②IO3－＋I(xiàn)－＋H＋—I2＋H2O
          在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請(qǐng)計(jì)算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
            
          ⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝               。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率       原平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
            
          ⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式：   
            
                                                          ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為                      。
            
          ⑶ 硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（未配平）來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。 
            
          ①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
            
          ②IO3－＋I(xiàn)－＋H＋—I2＋H2O
            
          在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請(qǐng)計(jì)算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
          

			
          

			
          
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