【題目】在1 L容器中用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g)
2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A. 0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率
B. 2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)
C. 增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D. 平衡常數(shù)K(200 ℃)<K(400 ℃)
【答案】C
【解析】
A.相同時間內(nèi)，0~2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3mol，而4~6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7) ×10-3mol=1.7×10-3mol，則0~2min的反應(yīng)速率大于4~6min的反應(yīng)速率，故A項錯誤；
B.v(Cl2)=△c/△t=(5.4- 1.8)×10-3mol÷1L÷4min=9×10-4mol/(Lmin)，故B項錯誤；
C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，故C項正確；
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200 ℃)>K(400 ℃)，故D項錯誤,
綜上，本題選C。
口算題天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如圖系列實驗。
（1）①中開始時無現(xiàn)象，放置一段時間后，出現(xiàn)白色渾濁，寫出有關(guān)的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：___、___、___；
（2）③中發(fā)生反應(yīng)后的鐵元素的價態(tài)為___。
（3）試寫出④⑤中反應(yīng)的離子方程式：___、___。
（4）若通入的氣體改為CO2，那么①②③④中哪個會出現(xiàn)與SO2不同的現(xiàn)象？___（填序號）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年，一些藥物引起的不良反應(yīng)引起了人們的關(guān)注。因此在開發(fā)新藥時如何減少毒副作用是一個很重要的課題。在下列結(jié)構(gòu)簡式中，Ⅰ是撲熱息痛，Ⅱ是阿司匹林，它們都是臨床應(yīng)用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛藥，但Ⅰ易導(dǎo)致腎臟中毒，Ⅱ?qū)ξ葛つび写碳ば裕嘤脮鹞笣�。Ⅲ是撲炎痛，它是根�?jù)藥物合成中“拼合原理”的方法，設(shè)計并合成出的解熱鎮(zhèn)痛藥。這三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如下：
試回答：
(1)為什么阿司匹林會有上述的毒副作用？___________
(2)合成撲炎痛的反應(yīng)屬于有機化學(xué)中的哪一類反應(yīng)？_________
(3)撲炎痛本身并無解熱鎮(zhèn)痛的功效，但口服進入人體內(nèi)后會產(chǎn)生上述藥理作用，且毒副作用沒有Ⅰ和Ⅱ那么明顯，試加以解_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實驗記錄如下(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是________，原因為______________________；反應(yīng)速率最小的時間段是________，原因為__________________________。
(2)在2～3 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。
A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液
C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A. 曲線II表示HA溶液體積
B. x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C. 電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)
D. 向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。
(1)請用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。
(2)砒霜在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填字母)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___。
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【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料�；鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為____；基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。
（2）乙二氨的結(jié)構(gòu)簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。
①分子中氮原子軌道雜化類型為____；
②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對的原子是____，配合離子結(jié)構(gòu)簡式為____；
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
（3）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。
①圖1中氮原子的配位數(shù)為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個；
②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:
（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為___。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志___(填字母序號)。
A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D.2v正(N2)=v逆(NO)
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
（5）該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是_______________________。
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