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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				①在某溫度下，1
g氧氣的體積為0.70 L，相同質(zhì)量某氣體體積為1.40 L，該氣體的相對分子質(zhì)量為________.
          

              ② 某氣體標(biāo)況下密度為:
1.25 g·L-1，則其分子量為：________.
          

              ③ 某氣體相對于氫氣的密度為15，則其分子量為：________.
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：① 16；② 28； ③ 30
          提示：
          		參見氣體物質(zhì)的量計算公式。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
          （1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；圖1表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0．（填“＞、＜或=”下同）
          （2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達(dá)到平衡時，K
          ＜
          ＜
          1．
          （3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的
          0.55
          0.55
          倍．
          （4）利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖2所示的裝置：
          ①則該裝置中b為
          負(fù)
          負(fù)
          極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          鋅極：Cu2++2e-=Cu，Cu極：Cu=2e-+Cu2+
          鋅極：Cu2++2e-=Cu，Cu極：Cu=2e-+Cu2+
          ，
          ②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          2.24
          2.24
          L．
          （5）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
          2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
          2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
          C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚和甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

          I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
          將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）
          0.0003mo1?L-1?min-1
          0.0003mo1?L-1?min-1
          ．
          （2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
          ①該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          V2
          a2
          V2
          a2
          （用含a、V的代數(shù)式表示）．
          ③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          ④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的
          0.55
          0.55
          倍．
          II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2，回答下列問題：
          （1）如果一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是
          C
          C
          （填字母）．
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
          B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
          C．該反應(yīng)達(dá)平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
          D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)   E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
          （2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請在原坐標(biāo)圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?上海模擬）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          2CO2+N2+Q
          為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
    時間
0
1
2
4
4
5
          

          
c（NO）（×10-4mol?L-1）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
          

          
c（NO）（×10-3mol?L-1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的Q
          ＞
          ＞
          0〔填寫“＞”、“＜”、“=”〕
          （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
          1.88×10-4 mol/（L?s）
          1.88×10-4 mol/（L?s）
          ．
          （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．（只寫出計算結(jié)果）
          （4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
          C、D
          C、D
          ．
          A．選用更有效的催化劑      B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度      D．縮小容器的體積
          （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
T/℃
NO初始濃度/mol?L-1
CO初始濃度/mol?L-1
催化劑的比
          表面積/m2?g-1
          

          
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
          

          
Ⅱ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
124
          

          
Ⅲ
350
1.20×10-3
5.80×10-3
124
          請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
          （1）關(guān)于能量變化的研究已知：
          ①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
          ②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol - 
          ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
          則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
           
          kJ?mol-1．
          （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
          ①已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
          則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （填編號）
          ②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO2）=
           
          ．
          ③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
           
          ．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為
           
          （填化學(xué)式）沉淀．
          （3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+ 
          放電
          通電
            V3+VO2++H2O．則充電時陽極反應(yīng)式為
           
          ，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，溶液的pH=
           
          （不考慮溶液體積變化）．
          

			
          

			
          
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