Question

化學小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層。
就此實驗，完成下列填空：
⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
       →       →        →A→G→        →E→F
⑵上述E步驟的操作中應注意                                         。
上述G步驟操作的目的                                                 。
⑶能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是
                                                                 

Answer 1

（1）C、B、D、H
（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出
（3）CCl₄不溶于水、碘在CCl₄中的溶解度遠大于碘在水中的溶解度、CCl₄的密度大于水

（1）考查萃取的基本實驗操作。
（2）在放液體時，應該使漏斗下端要緊貼燒杯，然后打開玻璃塞，開始放液體可快，然后慢慢；如果沒有G步驟，則瓶內(nèi)外壓強不同，液體不易于流出，所以作用是平衡壓力便于液體流出的。
（3）作為萃取劑的應該滿足①某物質在兩溶劑中的溶解度相差較大�、趦扇軇┎换ト�(分層)。因此四氯化碳作為萃取劑的原因是CCl₄不溶于水、碘在CCl₄中的溶解度遠大于碘在水中的溶解度。