配平下列氧化還原反應方程式:某溫度時.在容積為2L的密閉容器中.X.Y.Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù).試回答:(1)計算反應開始2min內(nèi)的= . = .= .(2)容器內(nèi)的反應物是 .(3)寫出該反應的化學方程式 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（Ⅰ）（6分）配平下列氧化還原反應方程式：

（Ⅱ）（10分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

（1）計算反應開始2min內(nèi)的=              ，   =              ，=              ，
（2）容器內(nèi)的反應物是              。
（3）寫出該反應的化學方程式                  。

（6分，每題3分）（1）(ⅰ)3， 22， 6， 3， 10，8 (ⅱ)1，4，7，6—1，4
（2）（10分，每題2分）①，，
②x、y ③3y+x2z

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1、亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：

4.00 mol/L

（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：

稀釋ClO₂，防止ClO₂分解爆炸

．
（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂

；
吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：

防止H₂O₂的分解

．
（4）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是

b e d

（選填序號）
a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．蒸發(fā)濃縮 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結(jié)晶
2、在氯氧化法處理含CN^一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L^-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學方程式：
（配平后請在方框內(nèi)填寫每種物質(zhì)的化學計量數(shù)，若為“1”也要寫上）

KOCN+

KOH+

Cl₂→

CO₂+

N₂+

KCl+

H₂O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯

35.5

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是

（選填編號）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡單機械織布 d．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或C+H₂O

△

CO+H₂

2F₂+2H₂O=4HF+O₂或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或C+H₂O

△

CO+H₂

．
（3）工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應來制取單質(zhì)I₂．配平下列化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

NaIO₃+

NaHSO₃→

I₂+

Na₂SO₄+

H₂SO₄+

H₂O
（4）已知：還原性HSO₃^-＞I^-，若加入的NaHSO₃過量，還可能與上述生成物中的

I₂

反應，離子方程式為

H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個發(fā)生還原過程的反應式：
NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O
在下列四種物質(zhì)KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）上述反應中

HNO₃

被還原，還原劑是

．
（3）反應生成0.3mol H₂O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.45N_A

個．
（4）若反應后還生成KIO₃，且其它物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1808年，英國化學家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：

回答下列問題：
（1）Mg在周期表中的位置

，試劑A可以選用

，試劑C可選用

；
（2）步驟①的離子方程式

；
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過程

；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為：

；
（5）戴維制鎂的化學方程式為

；
（6）配平下列反應的方程式．
①UF₄+Mg--U+MgF₂
②Mg+HNO₃--Mg（NO₃）₂+N₂O↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源：2015屆廣西畢節(jié)燕中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

1808年，英國化學家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金屬鎂的主要步驟如下：