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          銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O將 3.2g銅完全溶于足量的 50mL 11.0mol?L-1 的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 50mL．試計(jì)算：
          （1）反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2氣體多少L？（寫計(jì)算過(guò)程）
          （2）反應(yīng)后溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3.2g銅的物質(zhì)的量為
          3.2g
          64g/mol
          =0.05mol，則：
             Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
             1                         2
          0.05mol                     0.1mol
          故NO2的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
          答：生成的NO2的體積為2.24L；
          （2）50mL 11.0mol?L-1 的濃硝酸中n（HNO3）=0.05L×11.0mol?L-1=0.55mol，
          故反應(yīng)后溶液中n（NO3-）=n原（HNO3）-n（NO2）=0.55mol-0.1mol=0.45mol，
          故反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=
          0.45mol
          0.05L
          =9mol/L，
          故答案為：9mol/L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
          （1）電解熔融氧化鋁的化學(xué)方程式
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑
          ；
          （2）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ；
          （3）大理石溶于稀鹽酸的離子方程式
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          ；
          （4）氯化鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O將 3.2g銅完全溶于足量的 50mL 11.0mol?L-1 的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 50mL．試計(jì)算：
          （1）反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2氣體多少L？（寫計(jì)算過(guò)程）
          （2）反應(yīng)后溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為
          9mol/L
          9mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過(guò)量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個(gè)大燒杯，請(qǐng)回答：
            
          （1）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；
            
          （2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的主要現(xiàn)象是：
            
          ①_______________________________      ；
            
          ②_______________________________      ；
            
          ③_______________________________      ；
            
          ④_______________________________      。
            
          （3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：______________             ；
            
          （4）大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學(xué)式：          ；若要驗(yàn)證此氣體產(chǎn)物，最簡(jiǎn)便的方法：_________________________________________                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省廈門六中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：ZxxkCu +4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O將 3．2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 50 mL。試計(jì)算
          (1)反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2氣體多少 L? (寫計(jì)算過(guò)程)
          (2)反應(yīng)后溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：ZxxkCu +4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O將 3．2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol•L-1 的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 50 mL。試計(jì)算
          


          (1) 反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2氣體多少 L? (寫計(jì)算過(guò)程)
          


          (2)反應(yīng)后溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度為_________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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