Question

銅與濃硝酸反應的化學方程式如下：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O將 3.2g銅完全溶于足量的 50mL 11.0mol?L^-1 的濃硝酸中，只生成NO₂氣體，假設反應后溶液的體積仍為 50mL．試計算：
（1）反應后可生成標準狀況下NO₂氣體多少L？（寫計算過程）
（2）反應后溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度為______．

Answer 1

（1）3.2g銅的物質(zhì)的量為

3.2g

64g/mol

=0.05mol，則：
   Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
   1                         2
0.05mol                     0.1mol
故NO₂的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成的NO₂的體積為2.24L；
（2）50mL 11.0mol?L^-1 的濃硝酸中n（HNO₃）=0.05L×11.0mol?L^-1=0.55mol，
故反應后溶液中n（NO₃^-）=n_原（HNO₃）-n（NO₂）=0.55mol-0.1mol=0.45mol，
故反應后溶液中c（NO₃^-）=

0.45mol

0.05L

=9mol/L，
故答案為：9mol/L．