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        1. 銅與濃硝酸反應的化學方程式如下:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O將 3.2g銅完全溶于足量的 50mL 11.0mol?L-1 的濃硝酸中,只生成NO2氣體,假設反應后溶液的體積仍為 50mL.試計算:
          (1)反應后可生成標準狀況下NO2氣體多少L?(寫計算過程)
          (2)反應后溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為______.
          (1)3.2g銅的物質(zhì)的量為
          3.2g
          64g/mol
          =0.05mol,則:
             Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
             1                         2
          0.05mol                     0.1mol
          故NO2的體積為:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
          答:生成的NO2的體積為2.24L;
          (2)50mL 11.0mol?L-1 的濃硝酸中n(HNO3)=0.05L×11.0mol?L-1=0.55mol,
          故反應后溶液中n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO2)=0.55mol-0.1mol=0.45mol,
          故反應后溶液中c(NO3-)=
          0.45mol
          0.05L
          =9mol/L,
          故答案為:9mol/L.
          練習冊系列答案
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          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2
          ;
          (2)銅與濃硝酸反應的化學方程式
          Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
          ;
          (3)大理石溶于稀鹽酸的離子方程式
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          ;
          (4)氯化鐵與鐵粉反應的離子方程式
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          銅與濃硝酸反應的化學方程式如下:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O將 3.2g銅完全溶于足量的 50mL 11.0mol?L-1 的濃硝酸中,只生成NO2氣體,假設反應后溶液的體積仍為 50mL.試計算:
          (1)反應后可生成標準狀況下NO2氣體多少L?(寫計算過程)
          (2)反應后溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為
          9mol/L
          9mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          如圖,盛有足量水的水槽里放兩個燒杯,小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸,小燒杯外面倒扣一個大燒杯,請回答:

          (1)銅與濃硝酸反應的化學方程式:_______________________;

          (2)實驗中觀察到的主要現(xiàn)象是:

          ①_______________________________     

          ②_______________________________      ;

          ③_______________________________     

          ④_______________________________      。

          (3)用該裝置做銅與濃硝酸反應實驗的優(yōu)點:______________             ;

          (4)大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學式:          ;若要驗證此氣體產(chǎn)物,最簡便的方法:_________________________________________                     。

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          (1)反應后可生成標準狀況下NO2氣體多少 L? (寫計算過程)
          (2)反應后溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為_________________________。

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          (7分)銅與濃硝酸反應的化學方程式如下:ZxxkCu +4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O將 3.2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11.0 mol•L-1 的濃硝酸中,只生成NO2氣體,假設反應后溶液的體積仍為 50 mL。試計算

          (1) 反應后可生成標準狀況下NO2氣體多少 L? (寫計算過程)

          (2)反應后溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為_________________________。

           

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