Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則100℃時(shí)1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．

Answer 1

【答案】1×10﹣12；＜；促進(jìn)
【解析】解：25℃時(shí)純水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ，當(dāng)溫度升高到100℃，純水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12 ；100℃時(shí)1molL﹣1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12 ；c（OH﹣）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10﹣12；

水的電離時(shí)吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）；

NH4HCO3固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，水的電離被促進(jìn)；

所以答案是：1×10﹣12；＜；促進(jìn)．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解離子積常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中．