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          （12分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。

          （1）鐵片上的電極反應式為                       ，銅片上的電極反應式為                       ，銅片周圍溶液會出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
          （2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導線中流過的電子為           mo1，該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應速率為                   。
          （3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入          （填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2 min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是              mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (12分)
          （1）Fe－2e－= Fe2＋（2分）­Cu2++2e－= Cu（2分）顏色變淺（2分）
          （2）0.02 （2分）  0.01 mol·L－1·min－1 （2分）
          （3）右側(cè)（1分）  0.05  （1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          干電池的總反應方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說法中正確的是
          A．鋅作正極，發(fā)生氧化反應B．鋅作負極，發(fā)生氧化反應
          C．鋅作正極，發(fā)生還原反應D．鋅作負極，發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是
          A．銅電極上的反應為Cu－2e－==Cu2＋
          B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動
          C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小
          D．該電池的負極材料是鋅片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鎂片和鐵片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，經(jīng)過一段時間后，下列敘述正確的是
          A．正極附近Cl-的濃度逐漸增大
          B．溶液中Cl-的濃度總體上基本不變
          C．負極上有Cl2逸出，正極上有H2逸出
          D．溶液的pH在電池工作過程中基本不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分)（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO2)為                        、5min時，N2O5占混合氣體體積分數(shù)是        。
          閱讀資料，回答(2)、(3)小題
          鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu  上式中，發(fā)生氧化反應的負極寫在左邊，發(fā)生還原反應的正極寫在右邊。用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋。

          （2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應式是                         ，
          （3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達式為Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。該電池中，正極的電極反應式是                ，負極的電極反應式是                。
          （4）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下圖裝置的敘述，錯誤的是
          A．銅是正極，其質(zhì)量不變
          B．氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡
          C．電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片
          D．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)在由銅片、鋅片和150 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出6.72 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：
          (1) 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是     g；
          (2) 通過導線的電子的物質(zhì)的量是      mol；
          (3) 該原電池正極的電極反應式為                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）(1)今有氫氧燃料電池，則正極通入的氣體是________，負極通入的氣體是________，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，電極反應式為：正極__________              ____負極______      ______   ____，電池的總反應式為                          
          (2)如把H2改為甲烷、KOH作導電物質(zhì)，則電極反應式為：負極_________          _______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅鋅原電池如圖工作時，下列敘述正確的是 

          A 正極反應為：Zn—2e-=Zn2+ 
          B電池總反應為：Zn+2H+=Zn2+ + H2↑
          C 鹽橋主要作用是形成回路、中和兩極電荷
          D 鹽橋中的Cl—移向CuSO4溶液 
          

			
          

			
          
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