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          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
          A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．NH4HCO3在溶液中完全電離出銨根離子和碳酸氫根離子，碳酸氫銨為強(qiáng)電解質(zhì)，其酸溶液能夠?qū)щ姡蔄正確；B．Cl2為單質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH在溶液中部分電離，為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．SO2為非電解質(zhì)，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )
          A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對(duì)氣體的吸附能力
          B. 通H2的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O
          D. 該電池工作時(shí)發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小李在進(jìn)行生物組織中化合物的鑒定時(shí)，向待測(cè)樣液中滴加3滴蘇丹Ⅲ染液。結(jié)果樣液被染成橘黃色，說明樣液中存在 ( )
          A. 還原糖 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D. DNA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          酸
          H2C2O4
          HF
          H2CO3
          H2BO3
          電離平衡常數(shù)Ka
          Ka1=5.9×10-2
          Ka2=6.4×10-5
          未知
          Ka1=4.2×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          5.8×10-10
          (1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
          ①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_______________，則證明HF為弱酸。
          ②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF溶液，測(cè)其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測(cè)其pH為b，若要認(rèn)為HF為弱酸，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b＜_________(用含a的代數(shù)式表示)。
          ③丙同學(xué)用pH是指測(cè)得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2，則測(cè)定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為__________________。
          (2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4，寫出硼酸的電離方程式______________。
          ②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。
          ③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積均為500ml的I、II、III三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(△H<0)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
          A．當(dāng)v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
          C．在t min時(shí)，測(cè)得c(N2)=1mol/L；若在向III中充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變
          D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          二
          ①
          ②
          三
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          (1)①和④的元素符號(hào)是________和________；
          (2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào)，下同)；
          (3)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；
          (4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，寫出該元素的氫氧化物與③最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；
          (5)⑦、⑧的氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________（填氫化物化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是
          組號(hào)
          反應(yīng)
          溫度/℃
          Na2S2O3
          H2SO4
          H2O
          體積/ mL
          濃度/ mol·L－1
          體積/ mL
          濃度/ mol·L－1
          體積/ mL
          A
          10
          5
          0.2
          5
          0.1
          10
          B
          10
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
          C
          30
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
          D
          30
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
          A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L
          C．SO2、SO3均為0.15mol/L   D．SO3為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問題：
          （1）甲池為_________（選填“原電池”或“電解池”），
          （2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：____________________．
          （3）石墨A上收集到1.12L氣體（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________．
          

			
          

			
          
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