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          0.4g氫氧化鈉恰好與10ml的鹽酸完全反應(yīng)，試求這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用n=
          m
          M
          來(lái)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知HCl的物質(zhì)的量，再由c=
          n
          V
          來(lái)計(jì)算這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
          解答：解：NaOH的物質(zhì)的量為
          0.4g
          40g/mol
          =0.01mol，
          由NaOH+HCl=NaCl+H2O
              1   1
          則HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，
          鹽酸10mL，則鹽酸的濃度為
          0.01mol
          0.01L
          =1mol/L，
          答：這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
          點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生利用質(zhì)量及有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算，明確HCl的物質(zhì)的量的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
          （1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
          鎂
          鎂
          、
          鋁
          鋁
          、
          氯
          氯
          、
          碳
          碳
          ；
          （2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；D元素在周期表中的位置是
          第二周期、ⅣA
          第二周期、ⅣA
          ；
          （3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
          ，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有
          正四面體
          正四面體
          結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
          HCl
          HCl
          （用化學(xué)式填寫）；
          （4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
          MgCl2（熔融）
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          MgCl2（熔融）
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          ；
          （5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe
          ，該反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是
          13.5g
          13.5g
          ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
          9.03×1023
          9.03×1023
          ；
          （6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
          Mg
          Mg
          （用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C―比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。
          （1）A離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                                  ；
          （2）C元素在周期表中的位置是                               ；
          （3）A～D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是       　；
          （4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，寫出有關(guān)離子方程式__________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省吉安二中高一6月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C—比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）C―的結(jié)構(gòu)示意圖為            ；
          與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強(qiáng)”或“弱”）；
          與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比HC的________（填“高”或“低”）；
          （2）元素D的最高價(jià)氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結(jié)構(gòu)。
          （3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_____________________________________；
          （4）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江西省高一6月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml
0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C—比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          


          （1）C―的結(jié)構(gòu)示意圖為            
；
          


          與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強(qiáng)”或“弱”）；
          


          與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比HC的________（填“高”或“低”）；
          


          （2）元素D的最高價(jià)氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結(jié)構(gòu)。
          


          （3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_____________________________________；
          


          （4）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是___________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09-10年海南中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C―比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。
          


          （1）A離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為              
                    ；
          


          （2）C元素在周期表中的位置是                               
；
          


          （3）A～D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是       
　；
          


          （4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，寫出有關(guān)離子方程式__________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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