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          工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化
          B．Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價(jià)鍵
          C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個(gè)陰離子
          D．該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          該反應(yīng)中Al2(SO4)3中的S元素從+6價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2中的+4價(jià),被還原,A錯(cuò);Al2O3是離子化合物,只含有離子鍵,B錯(cuò);n(Al2O3)=5.1g/102g·mol-1="0.05" mol,則氧離子個(gè)數(shù)為:0.05 mol×3×6.02×1023 mol-1
          =9.03×1022,C正確;由于沒有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況,故生成SO2氣體的體積不能確定,D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 
          A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說(shuō)法正確的是    (　　)。
          A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原
          B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
          D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
          （1）重晶石（BaSO4）常做胃腸道造影劑。
          已知：常溫下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)，溶液中c（Ba2＋）＝   __。
          （2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析劑。
          ①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為               。
          ②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
          a．（NH4）2Fe（SO4）2        b．NH4HSO4
          c．（NH4） 2SO4             d．（NH4）2SO3，
          其中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?u>   __（填選項(xiàng)字母）。
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常做強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
          ①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為   __。
          ②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為   __，電解過程中陰極附近溶液的pH將   __（填“增大”“減小”或“不變”）。
          ③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為稱取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以   __為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）   __（列式并計(jì)算）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)如下：
          ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
          ②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
          B．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
          C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為＋7
          D．反應(yīng)①中生成1 mol的Na2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移28 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)A小組設(shè)計(jì)生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，

          已知NaClO2是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
          （1）雙氧水的電子式為           ，裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是　　　　　（填化學(xué)式）。
          （2）A的化學(xué)式是　　 　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區(qū)產(chǎn)生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論上通過電解池的電量為　　　             （已知法拉第常數(shù)F="9.65×l" 04C· mol-1)。
          （3）裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　                        　　　 。
          Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)B小組測(cè)定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，過濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+�，F(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經(jīng)上述反應(yīng)、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
          （4） 列式計(jì)算樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （5）用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如圖：

          b極發(fā)生電極反應(yīng)式      ，當(dāng)?shù)玫?1.90g純錫時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕0.54g，則錫合金質(zhì)量減少_______ g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）
          A．0.24 molB．0.16 molC．0.21 molD．0.14 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為
          A．504 mlB．336 mlC．224 mlD．168 ml
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會(huì)中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
          （1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡(jiǎn)單陰離子核外電子排布式是                  。
          （2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，因?yàn)樗鼘儆?u>       晶體，請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式            。
          （3）下列事實(shí)能說(shuō)明氯與氧兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有           。（選填編號(hào)）
          a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多
          b．酸性：HCl＞H2O
          c．ClO2中氯元素為+4價(jià)，氧元素為?2價(jià)
          d．沸點(diǎn)：H2O＞HCl
          與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）
          （4）上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl
          （5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是       。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
          （6）ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
          

			
          

			
          
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