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          下列物質(zhì)提純的方法正確的是（　　）
          
                
          A、除去混在CO2中的O2：讓氣體通過灼熱的炭層B、除去混在苯中的苯酚：加入過量濃溴水后過濾C、除去KCl中的K2CO3：加入過量鹽酸后加熱蒸干D、除去乙酸中混有的乙醇：加入過量生石灰后蒸餾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、碳和二氧化碳反應(yīng)可以生成一氧化碳；
          B、溴和苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚能溶于苯中且溴單質(zhì)在苯中也溶解；
          C、鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，加熱蒸干過量的氯化氫揮發(fā)；
          D、乙酸和生石灰反應(yīng)．
          解答：解：A．碳和二氧化碳反應(yīng)可以生成一氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；
          B．溴和苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚能溶于苯中且溴單質(zhì)在苯中也溶解，引入了新的雜質(zhì)，故B錯誤；
          C．鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，加熱蒸干過量的氯化氫揮發(fā)，得到純凈的氯化鉀，故C正確；
          D．乙酸和生石灰反應(yīng)，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純問題，題目難度中等，本題注意除雜的原則是不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)．工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產(chǎn)．
          （1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：

          ①沸騰氯化爐中反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常溫下能否自發(fā)進行（已知該反應(yīng)△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
          不能
          不能
          （選填：“能”或“不能”）．
          ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
          Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
          則TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
          -970.2
          -970.2
          kJ/mol
          ③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的
          除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
          除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
          ．
          （2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問題．
          ①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為：
          TiO2+4e-=Ti+O2-
          TiO2+4e-=Ti+O2-
          ．
          ②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體是
          H2
          H2
          ．
          （3）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：，下列說法正確的是
          d
          d
          ．
          （a） 該反應(yīng)正反應(yīng)為的△H＞0
          （b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
          （c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
          （d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
          （1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

          ①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為
          TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
          TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
          ．
          ②已知：Ti（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（l）；△H=a kJ?mol-1
          2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）；△H=b kJ?mol-1
          Na（s）═Na（l）；△H=c kJ?mol-1
          則TiCl4（l）+4Na（l）═Ti（s）+4NaCl（s）；△H=
          2b-4c-a
          2b-4c-a
          kJ?mol-1．
          ③TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式：
          TiCl4+4H2O?Ti（OH）4↓+4HCl↑
          TiCl4+4H2O?Ti（OH）4↓+4HCl↑
          ．
          （2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源
          負
          負
          極，該極電極反應(yīng)為
          TiO2+4e-=Ti+2O2-
          TiO2+4e-=Ti+2O2-
          ．但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中用固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過）將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體，該氣體是
          氫氣
          氫氣
          ．
          （3）海綿鈦可用碘提純，原理為Ti（s）+2I2（g）  
          ＞400℃
          		約1250℃
            TiI4（g），下列說法正確的是
          CD
          CD
          （填字母）．
          A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0
          B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
          C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
          D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
          ①以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
          N2
          N2
          ．
          ②以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
          CH4
          CH4
          ．
          ③以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
          NH3
          NH3
          ．
          ④以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
          H2S
          H2S
          ．
          （2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
          A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
          ①從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉
          B
          B
          ；
          ②除去粗銅中鋅、銀等金屬
          G
          G
          ；
          ③除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
          A
          A
          ；
          ④除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
          D
          D
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）寫出儀器A、C、E的名稱
           
          、
           
          、
           
          ．
          （2）制取蒸餾水時，裝置A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的
           
          ，其作用是
           
          ．
          （3）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填字母）
          A、分液    B、過濾   C、萃取   D、蒸餾    E、結(jié)晶   F、升華
          ①乙酸乙酯（C4H8O2）是一種無色液體，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸點約為55℃．要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來
           

          ②乙二醇（C2H6O2）無色液體，易溶于水和乙醇，沸點198℃．丙三醇（C3H8O3）無色液體，易溶于水和乙醇，沸點290℃．將乙二醇和丙三醇混合物相互分離的方法是
           

          ③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
           

          ④氯化鈉和碘的固體混合物中獲得碘
           

          （4）某化學(xué)興趣小組擬從海帶中提取碘，進行如下實驗．
          干海帶
          灼燒
          海帶灰
          浸泡
          過濾
          浸泡液I2（CCl4）→I2
          用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步：
          A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
          B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
          C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
          D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正
          E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液
          F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
          G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔
          H．靜置、分層
          ①正確的操作順序是
           

          ②分液后得到的下層液體是
           
          ，顏色是
           

          ③從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4的可用裝置
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          ④萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，還可以用
           
          （填字母）．
          A．酒精　          B．水　　　　C．汽油　　　　       D．醋酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實驗室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式：
          CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
          濃H2SO4
          △
          CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
          制備過程中還可能的副反應(yīng)有：
          CH3CH2CH2CH2OH
          濃H2SO4
          △
          CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
          主要實驗步驟如下：
          ①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
          ②將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．④將干燥后的乙酸正丁酯轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)：
          精英家教網(wǎng)
          根據(jù)以上信息回答下列問題．
          （1）圖1裝置中冷水應(yīng)從
           
          （填a或b），管口通入，反應(yīng)混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是
           
          ，其目的是
           
          ．
          （2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是
           
          ．
          A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
          C．當(dāng)重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續(xù)使用   D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰
          （3）在步驟③分液時，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同
           
          （填“相同”或“不相同”）．分液時應(yīng)選擇圖2裝置中
           
          形分液漏斗，其原因是
           
          ．
          （4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)
           
          ．若改用氫氧化鈉溶液是否可以
           
          （填“可以”或“不可以”），其原因
           
          ．
          （5）步驟④的常壓蒸餾，需收集
           
          ℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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