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          在一定溫度下發(fā)生如下反應：
          

          N2＋3H22NH3
          

          起始時充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0
mol，平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol，已知容器容積為5.0
L，試求：
          

          (1)H2的轉(zhuǎn)化率。
          

          (2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：(1) 60％。(2) 27％。
          提示：
          (三步計算法)容器的容積為5.0 L是干擾項，可不予以考慮。欲求H2的轉(zhuǎn)化率，須先求出參加反應的H2的物質(zhì)的量。
          

           N2  ＋ 
3H2    2NH3
          

          n(始)   3.0 mol  
6.0 mol　　   0
          

          n(轉(zhuǎn))   1.2 mol  
3.6 mol　　   2.4 mol
          

          n(平)   1.8 mol  
2.4 mol　　   2.4 mol
          

          則H2的轉(zhuǎn)化率為：
          

          ×100％＝60％
          

          平衡時N2的體積分數(shù)為：
          

          φ()＝＝27％。
          

           
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
          （1）經(jīng)5min后達平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為
          0.03
          0.03
          mol（L?min）．
          （2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內(nèi)測得的反應速率分別為：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；�。害停╔）=0.075mol（L?s）．若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）
          �。疽遥炯祝颈�
          �。疽遥炯祝颈�
          ．
          （3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向
          不
          不
          （填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向
          右
          右
          移動．
          （4）若在相同條件下向達到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比
          B
          B

          A．無法確定             B．前者一定大于后者
          C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者
          （5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應滿足的關(guān)系為
          c=3ba≥0
          c=3ba≥0
          ．
          （6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應為
          0.9＜c≤4.5
          0.9＜c≤4.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：
          PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
          4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
          2HI（g）?H2（g）+I2（g）
          以上三反應建立平衡后，測得HI為b mol、I2（g）為c mol、H2為d mol．
          （1）平衡后，容器內(nèi)P4（g）和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n（P4）=
           
          ；n（PH3）=
           
          ．
          （2）a、b、c三者服從a＞
           
          （填b、c的代數(shù)式）；b、c、d三者的關(guān)系服從b＞
           
          （填c、d的代數(shù)式）．
          （3）平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n（I2）
           
          ，n（PH4I）
           
          （填增大、減小、不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          2SO3（g），△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
          （1）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為
           
          ．
          （2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
           
          2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因
           
          ．
          （4）若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點這段時間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
          （1）經(jīng)5min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為
           
          mol/（L?min）．
          （2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向
           
          （填“左“或“右“或“不移動“）；
          （3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較
           
          ．
          A．無法確定                  B．一定大于 （1）
          C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
          （4）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：北京市西城區(qū)2005年抽樣測試、高三化學試卷
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          如圖，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0．該反應達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol．試回答：
           

          

          (1)
          		

          

          在該平衡狀態(tài)時n(SO3)=________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          若起始時加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為________；
          

          

          

          (3)
          		

          

          若反應開始時的U (逆)> U (正)，達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol．則起始時n(SO3)的取值范圍是________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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