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          某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進行如下實驗：
          （1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
          （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。
          由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
          A．一定存在Cl一
          B．一定存在A13+和NH4+
          C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
          D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生不能確定溶液中是否一定含有Cl一因為碳酸銀也是白色沉淀，A錯誤；氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，所以加入過量的氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀說明溶液中一定含有Mg2+，溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到硫酸鋇沉淀6.99 g，物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒硫酸根離子的物質(zhì)的量為，D錯誤，所以答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
          A．常溫下,將1  L pH=12的氨水加水稀釋為10  L后溶液的pH=11
          B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)
          C．向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
          D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
          A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋
          B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋
          C．可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
          D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是
          A．Fe3＋、Cl－、NO3－B．Na＋、HCO3－、SO42-
          C．Ag＋、NH4＋、NO3－D．Na＋、SO32-、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 （    ）
          A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
          C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，則下列說法正確的是(     )
          A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
          B．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
          C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
          D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應(yīng)后，溶液可能呈中性或堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為    mol?L—1。
          （2）濃度為0.1mol?L—1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___（填序號）。
          ①NH4Cl ②NH4HSO4  ③NH3?H2O ④CH3COONH4
          （3）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2A=H+ +HA—，HAˉH+ +A2—。
          ①則Na2A溶液顯____性；NaHA溶液顯    性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
          ②若有0.1mo1?L—1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：   （填序號）。
          A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)
          B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)
          C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)
          D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)
          （4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
          ①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是              。
          ②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀                 （當溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時，認為已經(jīng)沉淀完全，本空選填“是”或“否”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是
          A．pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+
          B．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
          C．加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-
          D．滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對某些問題的認識正確的是
          A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
          B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存
          C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的
          D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%
          

			
          

			
          
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